- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
下列物质的水溶液中，呈酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离导致溶液呈酸性或强酸弱碱盐中弱离子水解导致溶液呈酸性，
A．氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，故B错误；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故C正确；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
在Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水电离出的氢离子等于氢氧根离子，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3-+OH-，所以c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），故A错误；
B．碳酸钠是盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3-+OH-，根据钠和碳间的关系可得
C．碳酸钠是盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，c（Na+）＞c（CO32-），Na2CO3属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-，HCO3-+H2O⇌H2CO3-+OH-，所以c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故C正确；
D．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+（OH-），故D错误；
故选C．
下列各溶液显酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B．硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故B正确；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
故选B．
0.1mol/L的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3⑤NH4HSO4⑥NaOH
（1）用离子方程式解释③溶液去除油污的原因：______．
（2）六种溶液pH由小到大的顺序是（填编号）：______．
（3）将⑥和②的溶液按体积比1：2混合后，溶液的pH＞7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．（4）①②⑤三种溶液中由水电离出的c（H+）浓度由大到小的顺序是______（填序号）．
正确答案
解：（1）Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，碱性条件下促进油污水解，从而达到除油污的目的，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）相同浓度的这几种溶液中，①（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
②NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，但铵根离子水解个数小于硫酸铵，所以酸性小于硫酸铵；
③Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈弱碱性；
④NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，导致溶液碱性小于碳酸钠；
⑤NH4HSO4为强酸弱碱酸式盐，其溶液呈强酸性；
⑥NaOH为强碱，溶液的pH最大，
所以这几种溶液中pH从小到大的顺序是：⑤＜①＜②＜④＜③＜⑥，
故答案为：⑤＜①＜②＜④＜③＜⑥；
（3）将⑥和②的溶液按体积比1：2混合后，溶液溶质为等浓度的NaCl、NH4Cl和一水合氨，由于铵根离子部分水解，则c （Cl-）＞c（NH4+）；溶液中存在：NH3•H2O⇌NH4++OH-，且溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（NH4+）＞c（Na+），所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）①（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子水解，促进了水的电离，且水解生成的氢离子大于②；②NH4Cl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，由于铵根离子浓度小于①，则水解生成的氢离子需要①；⑤NH4HSO4为酸性溶液，抑制了水的电离，其溶液中水的电离程度最小，所以三种溶液中水电离的氢离子浓度大小为：①＞②＞⑤，
故答案为：①＞②＞⑤．
解析
解：（1）Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，碱性条件下促进油污水解，从而达到除油污的目的，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）相同浓度的这几种溶液中，①（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
②NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，但铵根离子水解个数小于硫酸铵，所以酸性小于硫酸铵；
③Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈弱碱性；
④NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，导致溶液碱性小于碳酸钠；
⑤NH4HSO4为强酸弱碱酸式盐，其溶液呈强酸性；
⑥NaOH为强碱，溶液的pH最大，
所以这几种溶液中pH从小到大的顺序是：⑤＜①＜②＜④＜③＜⑥，
故答案为：⑤＜①＜②＜④＜③＜⑥；
（3）将⑥和②的溶液按体积比1：2混合后，溶液溶质为等浓度的NaCl、NH4Cl和一水合氨，由于铵根离子部分水解，则c （Cl-）＞c（NH4+）；溶液中存在：NH3•H2O⇌NH4++OH-，且溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（NH4+）＞c（Na+），所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）①（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子水解，促进了水的电离，且水解生成的氢离子大于②；②NH4Cl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，由于铵根离子浓度小于①，则水解生成的氢离子需要①；⑤NH4HSO4为酸性溶液，抑制了水的电离，其溶液中水的电离程度最小，所以三种溶液中水电离的氢离子浓度大小为：①＞②＞⑤，
故答案为：①＞②＞⑤．
（1）向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液显______色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：______；
（2）PH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m______n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在厨房切咸菜用过的钢刀很容易生锈，发生电化学腐蚀的具体类型是______．
（4）有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.003 5mol•L-1、0.004mol•L-1，C（H+）-C（OH-）=______mol/L．
（5）在0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则溶液中c（H+）______c（OH-）（填“＜”，“＞”或“=”）．
正确答案
红色
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
＞
吸氧腐蚀
0.001
＞
解析
解：（1）氯化铵溶液中铵根离子会发生水解反应，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液显示酸性，向其中加入少量石蕊，会显示红色，
故答案为：红色；，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸在稀释过程中会促进电离，PH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则醋酸酸性更强，pH更小，
故答案为：＞；
（3）钢刀在中性环境下会发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；
（4）溶液中的电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-）+c（Cl-），Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.003 5mol•L-1、0.004mol•L-1，c（H+）-c（OH-）=2c（SO42-）+c（Cl-）-c（Na+）=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L，故答案为：0.001；
（5）亚硫酸氢钠溶液中，c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，即溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，
故答案为：＞．
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