- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
按要求回答下列问题：
（1）NaHSO4溶液显______性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）______；
（2）NaHCO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）______；
（3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为______．
（4）在下列各情况下，Fe片腐蚀由慢到快的顺序是______
（5）相同温度下，分别将足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液 ②50m水 ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液 ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和，则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是______；
（6）室温下，某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为______；
（7）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．此反应的热化学方程式是______．
已知：CO（g）+
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1．
正确答案
酸
NaHSO4=Na++H++SO42-
碱性
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-大于HCO3-⇌CO32-+H+
H++HCO3-=H2O+CO2↑
（4）（3）（1）（2）（5）
③①④②
1：9
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1
解析
解：（1）硫酸氢钠属于强酸酸式盐，完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：酸；NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；HCO3-离子水解程度大于电离程度；
（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（4）金属腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，所以金属被腐蚀由慢到快的顺序是（4）（3）（1）（2）（5），
故答案为：（4）（3）（1）（2）（5）；
（5）硫酸根离子和钡离子抑制硫酸钡溶解，且硫酸根离子或钡离子浓度越大其抑制程度越大，所以硫酸钡溶解度由小到大的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（6）设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，
pH=13的强碱溶液，c（OH-）=0.1mol/L，
pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，
混合后pH=11，碱过量，
则
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（7）①CO（g）+
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1，
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ•mol-1
）×2-（-296.0KJ•mol-1）=-270KJ•mol-1，
所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（2015秋•日喀则市校级期末）物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3•H2O；按c（NH4+）由小到大的排列顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：NH3•H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c（NH4+）小于所有铵盐的c（NH4+），即一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；③④⑤中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；①②中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c（NH4+）由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②，故选C．
常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4C1溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na2SO4溶液显中性，对水的电离无影响；
已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为NH4C1溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4C1溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH=7；
则A为NH4C1溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为Na2SO4溶液；
A．D为Na2SO4溶液，所以D溶液的PH=7，故A正确；
B．NH4C1溶液、CH3COONa溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以C溶液中水的电离程度最小，故B错误；
C．A为NH4C1溶液，C为盐酸，二者等体积混合，二者的pH相同，则氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．B为CH3COONa溶液，D为Na2SO4溶液，B与D等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；
故选B．
（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是______（填序号，下同）．
（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中
pH由小到大的顺序是______．
（3）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题．
属于强电解质且在上述状态下能导电的是______； 属于弱电解质的是______；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______．
正确答案
①②③
①②④③
⑦
③
②
解析
解：（1）铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐，c（NH4+） 由大到小的顺序是①②③，
故答案为：①②③；
（2）硫酸铵和氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，相同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中，硫酸铵水解程度小于氯化铵，但硫酸铵中铵根离子水解个数多，所以硫酸铵pH最小；
碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的pH最大，则相同浓度的这四种溶液中，pH由小到大的顺序是①②④③，
故答案为：①②④③；
（3）这几种物质中，属于强电解质且能导电，说明该电解质中含有自由移动的离子，故选⑦；
属于弱电解质的是③；
二氧化硫属于弱电解质，但二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子而使溶液导电，故选②；
故答案为：⑦；③；②．
（2015秋•泉州期末）在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ）
正确答案
解析
解：A．加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，灼烧可得到氧化镁，故A错误；
B．加入硫酸亚铁溶液，易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，故B错误；
C．加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；
D．加入硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终仍为硫酸铝，故D正确．
故选D．
扫码查看完整答案与解析