- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，均显碱性，且HX酸性比HY强．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、两种溶液浓度相同，HX酸性比HY强，水解生成的酸的酸性越弱，弱离子的水解能力越强，所以NaY的水解程度大，则c（X-）＞c（Y-），故A错误；
B、PH（NaX）=PH（NaY），又因为NaY的水解程度大，所以NaY的浓度小，即a＞b，故B正确；
C、a＜b并且c（X-）=c（Y-），可以得知Y-水解的部分大于X-水解的部分，所以水解生成的c（HX）＜c（HY），故C正确；
D、两种溶液混合以前，a=c（X-）+c（HX），b=c（Y-）+c（HY），若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=
故选BC．
在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的大小关系（ ）
正确答案
解析
解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na+）：c（S2-）＞2：1．
故选C．
暂时硬水煮沸后的水垢主要是（ ）
正确答案
解析
解：暂时硬水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，
加热煮沸时，水解生成较多的OH-，并反应生成CO32-，
由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，CaCO3比Ca（OH）2的溶解度小，
则最终产生的沉淀为Mg（OH）2和CaCO3，
故选D．
下列说法正确的是（ ）
A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42-
B向1 mo1•L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
C25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=
D已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001 mol•L-1，c（CO32-）=0.0001 mol•L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存
正确答案
解析
解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，AlO2-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．CH3COO-的增加，抑制了CH3COOH的电离，导致溶液中c（H+）减小，则溶液的pH升高，故B错误；
C．当溶液中c（NH4+）=c（C1-），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，故NH3•H2O的电离平衡常数Kb=
D．c（Mg2+）•c（CO32-）=（0.0001）2=1×10-8＜6.82×10-6，所以此时Mg2+和CO32-能共存，故D错误；
故选C．
下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸
②铝盐和铁盐可作净水剂
③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．
正确答案
解析
解：①CuSO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入硫酸，氢离子浓度增大，可抑制水解，故①正确；
②铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故②正确；
③MgCl2水解生成氢氧化镁和盐酸，因氯化氢易挥发，蒸干并灼烧得到MgO，故③正确；
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正确；
故选D．
扫码查看完整答案与解析