- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液．其原因是（ ）
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少．
正确答案
解析
解：①碳酸氢钠稳定性小于碳酸钠，不是选择碳酸氢钠的原因，故①错误；
②碳酸氢钠与酸反应放出气体速率快，碳酸氢根离子结合氢离子会生成二氧化碳，反应速率快，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，再结合氢离子生成二氧化碳，反应速率慢，故②正确；
③质量相同的两种钠盐，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，NaHCO3与足量酸反应产生气体多，故③正确；
④产生相同质量的CO2 说明碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，消耗氢离子碳酸氢钠少，故④正确；
故选B．
相同条件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）______（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中c（NH4+）．
正确答案
解：铝离子和铵根离子水解都能使溶液呈酸性，所以铝离子和铵根离子相互抑制水解，氢离子也抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液中，硫酸氢铵完全电离，所以溶液呈强酸性，抑制铵根离子水解程度大于铝离子，所以两种溶液中铵根离子浓度前者小于后者，
故答案为：小于．
解析
解：铝离子和铵根离子水解都能使溶液呈酸性，所以铝离子和铵根离子相互抑制水解，氢离子也抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液中，硫酸氢铵完全电离，所以溶液呈强酸性，抑制铵根离子水解程度大于铝离子，所以两种溶液中铵根离子浓度前者小于后者，
故答案为：小于．
为了配制c（NH4+）：c（C1-）=1：1的NH4C1溶液，可在NH4C1溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水
④适量的NaOH ⑤加水 ⑥适量的（NH4）2CO3．
正确答案
解析
解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，
①适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故错误；
②适量的NaCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故错误；
③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；
④适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故错误；
⑤加入水，会使得铵根离子水解程度增大，仍然是c（NH4+）＜c（Cl-），故错误；
⑥加入适量的（NH4）2CO3，铵根离子浓度增大，导致溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），故错误．
故选A．
（2012秋•上高县校级月考）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是
（ ）
正确答案
解析
解：①④属于酸，由于醋酸酸性比碳酸强，则pH①＜④，②属于盐，但是能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，酸性最强，所以pH：②＜①＜④；
③⑤均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性：碳酸＜醋酸，所以对应的盐其碱性为碳酸钠＞醋酸钠，即pH：③＜⑤；
⑥属于强酸强碱盐，显示中性，则按溶液pH由小到大排列正确的是②①④⑥③⑤．
故选C．
NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、有弱离子的盐才能水解，若NaHA的水溶液呈酸性，若只电离，则二元酸为强酸，若NaHA的水溶液中HA-的电离大于其水解，则二元酸H2A也可能为弱酸，故A错误；
B、HA-是酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离，当水解程度大于电离程度时，溶液显碱性，故B错误；
C、HA-的水解和电离会使得离子浓度减小，NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比大于1：1，故C错误；
D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解，阴阳离子个数比都是1：1，故D正确．
故选D．
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