- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铁在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终得到氧化铁，故A错误；
B．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为Na2CO3，故B正确；
C．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，故C错误；
D．NaHCO3在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故D错误；
故选B．
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根据电荷守恒知
C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故B错误；
C、反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞cOH-）＞c（H+），故C正确；
D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误；
故选C．
（1）常温下，0.1mol/L的 Na2CO3溶液（已事先滴加酚酞）
①c（Na+）/c（CO32-）______2，（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液呈______性，这是因为______（用离子方程式表示）；
若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）=______；向上述溶液逐滴加入BaC12溶液，观察到的现象是______，原因是______（用离子方程式表示和必要的文字说明）；
③把该溶液加热，观察到的现象是______原因是______
（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则混合后溶液的pH______7（填＞、＜、=）；等浓度的盐酸与氨水等体积混合，则混合后溶液的pH______7，
（3）FeCl3溶液呈______性（填酸、碱或中），原因是______（用离子方程式表示）；______（促进或抑制）了水的电离；为防止FeCl3的水解，常加入______．
正确答案
解：（1）①碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，所以钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，故答案为：＞；
②碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液显示碱性，若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）=
故答案为：碱性；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；10-4mol/L；出现白色沉淀，溶液红色消失；钡离子和碳酸根离子之间反应，Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得碳酸根离子的水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-逆向移动；
③碳酸根离子的水解是吸热过程，对该溶液加热后，平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-正向移动，碱性增强，所以溶液红色加深，
故答案为：溶液的红色加深；碳酸根离子的水解是吸热过程，加热后，平衡正向移动，碱性增强；
（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则碱会剩余，溶液显示碱性，混合后溶液的pH＞7；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，中性溶液的pH=7，则酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，故答案为：＞；＜；
（3）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，促进水的电离，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，
故答案为：酸；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；促进；HCl．
解析
解：（1）①碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，所以钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，故答案为：＞；
②碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液显示碱性，若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）=
故答案为：碱性；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；10-4mol/L；出现白色沉淀，溶液红色消失；钡离子和碳酸根离子之间反应，Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得碳酸根离子的水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-逆向移动；
③碳酸根离子的水解是吸热过程，对该溶液加热后，平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-正向移动，碱性增强，所以溶液红色加深，
故答案为：溶液的红色加深；碳酸根离子的水解是吸热过程，加热后，平衡正向移动，碱性增强；
（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则碱会剩余，溶液显示碱性，混合后溶液的pH＞7；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，中性溶液的pH=7，则酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，故答案为：＞；＜；
（3）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，促进水的电离，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，
故答案为：酸；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；促进；HCl．
下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加热促进盐类水解，所以加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；
B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，故B正确；
C．Al3+与HCO3-发生相互促进的水解，Al3++3HCO3-⇌Al（OH）3↓+3CO2↑，生成大量的二氧化碳能灭火，故C正确；
D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误．
故选D．
相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列提（ ）
正确答案
解析
解：硫酸氢钠是一种显强酸性的盐，氯化铵水解显示酸性，相同物质的量浓度，硫酸氢钠PH值比氯化铵小，NaNO3是一种中性盐，CH2COONa水解显碱性，
故pH减小顺序为：CH2COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4，
故选C．
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