热门试卷

解：同温度、同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，说明X-的水解程度大于Y-，则HX的酸性小于HY，

A．相同浓度的盐溶液，pH越大，酸根离子水解程度越大，则溶液中阴离子浓度越小，所以c（X-）＜c（Y-），故A错误；

B．同温度、同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，则HX的酸性小于HY，酸的电离程度HX＜HY，故B错误；

C．相同浓度的酸溶液，酸的电离程度越小，则其pH越大，相同温度下的HX和HY的电离程度HX＜HY，所以HY溶液的pH值＜HX溶液的pH，故C错误；

D．相同温度下的HX和HY的电离程度HX＜HY，所以HY溶液中的c（H+）＞HX溶液中的c（H+），故D正确；

故选：D．

解：A．向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，无气体放出，故A错误；

B．由电荷守恒可知，NaI溶液中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，则NaClO溶液中c（H+）较小，则NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度，故B正确；

C．盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，如氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，二是酸式盐，如NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，呈酸性，故C错误；

D．盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；

故选B．

解：25℃，在浓度为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3、H2CO3溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，知：

Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；

NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；

（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；

H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NaHCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；

综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞H2CO3；

故选C．

解：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解而导致其溶液呈碱性，Na+不水解，所以c（Na+）＞c（CO32-），但水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；

B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故B错误；

C．根据物料守恒得c（Na+）=2（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C错误；

D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2（CO32-），故D正确；

故选AD．