热门试卷

解：A．FeCl2、FeCl3都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）2和Fe（OH）3，但是Fe（OH）2又很容易被氧化成Fe（OH）3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故A错误；

B、NaHCO3、Na2CO3中NaHCO3能受热分解，Na2CO3不变所以最后都是Na2CO3，故B错误；

C、Na[Al（OH）4]、AlCl3中，Na[Al（OH）4]也可以水解，但是NaOH没有挥发性，因此水解不能到底，只能得到Na[Al（OH）4]，AlCl3水解生成HCl挥发，促进了水解的进行到底，得到Al（OH）3，最后得到Al2O3，故C正确；

D、Mg（HCO3）2、MgCl2中，Mg（HCO3）2不稳定，受热分解生成MgCO3，再分解生成MgO，MgCl2则类似于AlCl3，水解并进行到底，也生成Mg（OH）2，并分解生成MgO，故D错误．

故选C．

解：A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A正确；

B．小苏打溶液呈碱性，说明HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液呈碱性，故B错误；

C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；

D．溶液中存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-、H2O⇌H++OH-、HCO3-⇌H++CO32-，故D错误；

故选A．

解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；

B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子导致其溶液呈碱性，故B错误；

C．醋酸是弱酸，醋酸电离出氢离子和醋酸根离子导致溶液呈酸性，故C正确；

D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D错误；

故选C．

解：在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热使Fe（OH）3分解生成Fe2O3．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故选D．