- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加水稀释溶液的浓度减小，所以0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH不断增大，故A错误；
B、CH3COOH在溶液中部分电离，所以常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，所以二者等体积混合后，醋酸过量，溶液的pH＜7，故B正确；
C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正移，则正方向为吸热方向，所以水的电离是吸热反应，故C错误；
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误；
故选B．
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、FeCl3都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）3受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故A错误；
B、NaHCO3能受热分解，得到的Na2CO3不变，所以最后得到的是Na2CO3，故B错误；
C、亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后，会被氧气氧化为硫酸钠，得到产物是硫酸钠，故C错误；
D、醋酸钠水解生成难挥发性的物质，加热、蒸干后灼烧，所得固体仍为醋酸钠，故D正确．
故选D．
室温下，pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为8．
（1）反应生成的盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为：______．
（2）简述该混合液呈碱性的原因：______．
正确答案
解：（1）根据题意知，B（OH）m为弱碱，则Bm+离子一定能水解，其水解方程式为：Bm++mH2O⇌B（OH）m+mH+，
故答案为：Bm++mH2O⇌B（OH）m+mH+；
（2）混合液的PH变为8，说明B（OH）m为弱碱，且碱过量，弱碱过量电离出OH-，呈碱性，
故答案为：混合液的PH变为8，说明B（OH）m为弱碱，且碱过量，弱碱过量电离出OH-，呈碱性．
解析
解：（1）根据题意知，B（OH）m为弱碱，则Bm+离子一定能水解，其水解方程式为：Bm++mH2O⇌B（OH）m+mH+，
故答案为：Bm++mH2O⇌B（OH）m+mH+；
（2）混合液的PH变为8，说明B（OH）m为弱碱，且碱过量，弱碱过量电离出OH-，呈碱性，
故答案为：混合液的PH变为8，说明B（OH）m为弱碱，且碱过量，弱碱过量电离出OH-，呈碱性．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是______．
（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是______（写离子方程式）．
正确答案
解：（1）氯化铵固体不稳定，在加热条件下易分解生成氯化氢，氯化铈为强酸弱碱盐，氯化铈水解而使其溶液呈酸性，氯化氢能抑制氯化铈水解，所以氯化铵的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子易水解而使其溶液呈碱性，硫离子第一步水解能力远远大于第二步，溶液中氢氧根离子来源于水的电离和硫离子水解，硫氢根离子只来源于硫离子水解，但硫离子的水解能力较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，硫化铜不溶于水和酸，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀和硫酸，导致溶液酸性增强，则pH减小，
故答案为：Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+；减小；
（3）硫酸铝为强酸弱碱盐，碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，二者能发生双水解而生成二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
解析
解：（1）氯化铵固体不稳定，在加热条件下易分解生成氯化氢，氯化铈为强酸弱碱盐，氯化铈水解而使其溶液呈酸性，氯化氢能抑制氯化铈水解，所以氯化铵的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子易水解而使其溶液呈碱性，硫离子第一步水解能力远远大于第二步，溶液中氢氧根离子来源于水的电离和硫离子水解，硫氢根离子只来源于硫离子水解，但硫离子的水解能力较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，硫化铜不溶于水和酸，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀和硫酸，导致溶液酸性增强，则pH减小，
故答案为：Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+；减小；
（3）硫酸铝为强酸弱碱盐，碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，二者能发生双水解而生成二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、______、______．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的______（填写物质的名称）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3•H2O ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：______．（填写溶液的序号）
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号______．
正确答案
OH-、
H2CO3
酸
Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
硫酸
Al2O3
②＞④＞⑤＞①＞③
④＞②＞③＞①
解析
解：（1）NaHCO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHCO3═Na++HCO3-，所以溶液中存在Na+、HCO3-；溶液中HCO3-电离HCO3-⇌H++CO32-，所以溶液中存在H+、CO32-；溶液中HCO3-水解HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-，；但溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，溶液呈碱性；NaHCO3溶液必存在水；所以NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3，故答案为：OH-；H2CO3；
（2）Al2（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，Al2（SO4）3溶液呈酸性；
硫酸铝中铝离子水解显示酸性，可以加入硫酸来抑制铝离子的水解；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al（OH）3
故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al （OH）3+3H+；硫酸；Al2O3；
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH3•H2O ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HSO4，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4 和 ④（NH4）2CO3 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，而④（NH4）2CO3 中NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）②＞④；
①③⑤三种物质中，⑤NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，
①NH4Cl，NH4+水解与⑤NH4HSO4 比较，水解得到促进，即NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）⑤＞①；
③NH3•H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），应最小，则①＞③；
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：②＞④＞⑤＞①＞③；
故答案为：②＞④＞⑤＞①＞③；
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以四种溶液中由水电离出的OH-浓度④中浓度最大，由水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，可计算①中c（OH-）=0.2mol/L，氢离子只能由水电离，水电离出的c（OH-）=C（H+）=
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