- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
室温下，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c（H+）=10-5mol/L；pH=5的醋酸中由水电离出的c（H+）=10-9mol/L，故A错误；
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性pH值小于7，故B错误；
C．氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的pH较大，故C正确；
D.0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，电荷守恒式子为：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D错误；
故选C．
100mL 0.2mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a．加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液的体积扩大了10倍，浓度变为原来的
B、NH4Cl溶液，加蒸馏水稀释，其浓度减小，对水的电离的促进程度减小，所以水的电离程度减小，故B错误；
C、NH4Cl溶液，加蒸馏水稀释时，Cl-的物质的量守恒，所以n（Cl-）无变化，故C正确；
D、加蒸馏水稀释时促进铵根离子的水解，溶液中氢离子的物质的量增大，所以加水稀释10倍时，pH变化小于1个单位，即pH小于a+1，故D正确；
故选B．
下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是（ ）
ANH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目
B纯水在100℃和25℃时的pH
C完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol•L-1盐酸体积
DCH3COONa溶液加水稀释前后的
正确答案
解析
解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子要水解，所以前者小于后者，故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，pH减小，所以前者小于后者，故B错误；
C、pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，两者相同体积等浓度的完全中和所需同浓度的盐酸体积相等，前者大于后者，故C正确；
D、加水稀释促进水解，所以
故选C．
下列方法合理的是（ ）
①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝 ②除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，可以加入适量铜粉 ③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸 ④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜．
正确答案
解析
解：①氯化铝与硫化钾溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故①错误；
②铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，不能除去氯化亚铁，故②错误；
③配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉防止亚铁离子氧化，加入硫酸抑制亚铁离子的水解，故③正确；
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，可以避免生成污染性气体二氧化硫，反应过程简单易于操作，故④正确；
故选B．
有关①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A溶液中水电离出的H+个数：②＞①
B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C①溶液中：
D②溶液中：
正确答案
解析
解：物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，其水解方程式分别如下：
碳酸氢钠的水解：①HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
②碳酸钠的水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-； HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-A、多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；且溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，H2O⇌H++OH-，水电离出的氢离子和氢氧根离子的个数相同，所以②溶液中水电离出的OH-的个数大于①溶液中水电离出的OH-的个数，故A正确．
B、由①结合HCO3-⇌H++CO3 2-分析，HCO3-离子水解、电离前后，阴离子的物质的量不变；CO32-离子水解前后，阴离子的物质的量增大，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，故B正确．
C、HCO3-水解、电离方程式如下：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH -HCO3-⇌H++CO3 2-，因为溶液呈碱性，
其C（ OH- ）＞C（H+），所以其水解程度大于电离程度，故c（CO32-）＜c（H2CO3），故C错误．
D、CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以②溶液中
c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正确．
故选C．
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