- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
常温下，等体积、等物质的浓度的NaCl和CH3COONa溶液中的阴离子总数相比（ ）
正确答案
解析
解：CH3COONa溶于水，能发生水解反应，消耗1个CH3COO-，生成1个OH-和1个CH3COOH，所以阴离子数目不变，氯化钠电离生成阴离子Cl-；在考虑NaCl和CH3COONa时，因为本身电离或水解产生的阴离子数相等，但是要考虑水的电离，CH3COONa溶液中的阴离子总数略大．
故选B．
在①KCl、②NH4Cl、③Na2CO3三种盐溶液中，常温下呈酸性的是______（填序号，下同），呈中性的是______，呈碱性的是______．
正确答案
②
①
③
解析
解：氯化钾为强酸强碱盐，钾离子和氯离子都不水解，所以氯化钾溶液呈中性；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，所以常温下呈酸性的是②，呈中性的是①，呈碱性的是③，
故答案为：②；①；③．
化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（ ）
正确答案
解析
解：A、油污主要成分是酯类，在碱性溶液中发生水解生成溶于水的醇和酸，不是纯碱可以直接与油污反应，故A错误；
B、碳酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，混合后会水解相互促进反应生成二氧化碳，氨气，即有“跑氨”现象，故B正确；
C、漂白粉漂白原理是利用次氯酸的漂白性，变质是次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成的次氯酸分解，次氯酸见光分解，不是CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙的原因，故C错误；
D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶解铜制造线路板，不会置换出铜单质，故D错误；
故选B．
常温下，浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、强电解质的电离程度大于等浓度的弱电解质的电离程度，所以浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和醋酸钠溶液，c（CH3COO-）：①＜②，故A错误；
B、醋酸显示酸性，醋酸钠和碳酸钠水解显示碱性，但是碳酸钠的水解程度大，所以碳酸钠pH大碱性强，溶液的pH：①＜②＜③，故B错误；
C、醋酸对水的电离起到抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，碳酸钠水解程度大，对水的电离促进作用越大，所以水的电离程度：①＜②＜③，故错正确；
D、水的离子积只受温度的影响，温度不变，水的离子积不变，所以水的离子积：①=②=③，故D错误．
故选：C．
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为______．
（2）检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是______．
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______（填字母代号）．
a．滴定法 b．重量法 c．排液量气法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧 杯、量简外，还需要图中的______（填字母代号）．
（5）滴定Ti3+时的离子方程式为______；
滴定终点的现象是______；该现象的离子方程式______．
（6）称取TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL．TiO2质量分数表达式为______．
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是______．
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥． d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．
正确答案
解：（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），故答案为：TiCl4+（x+2）H2O
（2）沉淀吸附溶液中的Cl-，根据F反应：Cl-+Ag+═AgCl↓，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，
故答案为：取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；
（3）核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小，故答案为：d；
（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管，故答案为：抑制NH4Fe（SO4）2水解；a、c；
（5）Fe3+与Ti3+反应，被还原为Fe2+，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，会变成红色，故答案为：Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+；溶液变红，且30s不褪色；3SCN-+Fe3+
（6）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为：
（7）a、若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小，故a不选；
b、NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大，故b选；
c、容量瓶是否干燥无影响，故c不选；
d、若终点仰视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏大，质量分数偏大，故d选；
故答案为：bd．
解析
解：（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），故答案为：TiCl4+（x+2）H2O
（2）沉淀吸附溶液中的Cl-，根据F反应：Cl-+Ag+═AgCl↓，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，
故答案为：取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；
（3）核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小，故答案为：d；
（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管，故答案为：抑制NH4Fe（SO4）2水解；a、c；
（5）Fe3+与Ti3+反应，被还原为Fe2+，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，会变成红色，故答案为：Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+；溶液变红，且30s不褪色；3SCN-+Fe3+
（6）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为：
（7）a、若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小，故a不选；
b、NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大，故b选；
c、容量瓶是否干燥无影响，故c不选；
d、若终点仰视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏大，质量分数偏大，故d选；
故答案为：bd．
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