- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
分别将下列物质，投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）
①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．
正确答案
解析
解：①氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故错误；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故错误；
③氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故正确；
④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故错误；
⑤亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故错误；
⑥硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故正确；
故选B．
（2012秋•金华期末）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式______；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．（填编号）
A．加入NaHSO3固体 B．加入Na2CO3固体 C．加热至100℃
D．加入NH4C1固体 E．加入金属钠 F．通入氨气
（2）常温下，浓度均为0.1kJ•mol-1的下列五种钠盐溶液pH如下表：
Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力CO
A．HClO B．CH4COOH
C．H2SO3 D．H2CO3
（3）丰田PRIUS汽车采用Ni-MH电池作为车载电源，Ni-MH电池的充放电原理如图1所示：放电时负极反应为______，M的化合价______（填“升高”“降低”“不变”）．
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为______；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应式为______；
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为______；
（5）已知：当溶液中某离子浓度小于10-5 mol•L-1时，可
以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的Ksp如下表：
当向含相同浓度Fe2+、Al3+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时，______（填离子符号）先沉淀：当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为______．
正确答案
2H2O⇌H3O++OH-
BE
＞
B
HM+OH--e-=M+H2O
不变
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
Al3+
8.3
解析
（1）水为电解质，水的电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-；
若水的电离平衡向右移动，所得溶液显碱性，说明水的电离程度增大，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，
A．加入NaHSO3固体，亚硫酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，故A错误；
B．加入Na2CO3固体，碳酸根离子水解促进了水的电离，水的电离平衡向右移动，溶液显示碱性，故B正确；
C．加热至100℃，水的电离程度中等，但是溶液仍然显示中性，故C错误；
D．加入NH4C1固体，铵根离子水解，溶液显示酸性，故D错误；
E．加入金属钠，钠与水电离的氢离子反应，水的电离平衡向右移动，溶液显示碱性，故E正确；
F．通入氨气，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显示碱性，抑制了水的电离，故F错误；
故答案为：2H2O⇌H3O++OH-；BE；
（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，由于Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3，所以结合H+能力：CO32-＞SO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，H2SO3、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以溶液的pH变化最大的是：C．H2SO3，
故答案为：＞；C；
（3）放电时负极发生氧化反应，MH失去电子，电极反应式为：HM+OH--e-=M+H2O，该反应中M的化合价没有发生变化，
故答案为：HM+OH--e-=M+H2O；不变；
（4）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
①当0＜V≤44.8 L时，0＜n（CH4）≤2mol，则0＜n（CO2）≤2mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
故答案为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②当44.8 L＜V≤89.6 L，2mol＜n（CH4）≤4mol，则2mol＜n（CO2）≤4mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，
故答案为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③当V=67.2 L时，n（CH4）=3mol，n（CO2）=3mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，则c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）设浓度c=1mol/L，根据物质的溶度积常数可知，Fe2+、Mg2+、Al3+四种金属离开始沉淀时的OH-浓度值（mol/L）分别是：
故答案为：Al3+；8.3．
A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH=7，BC盐溶液pH＞7，则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、AD盐溶液是强酸弱碱盐溶液，水解溶液呈酸性，所以pH＜7，故A错误；
B、AC盐溶液中，AC为弱酸弱碱盐溶液中阴阳两种离子，都要水解，根据物料守恒：c（A+）+c（AOH）=c（C-）+c（HC），故B正确；
C、D-对应的酸比C离子对应的酸酸性强，所以酸的电离程度一定是：HD＞HC，故C正确；
D、A离子对应的碱的碱性比B离子对应的碱的碱性弱，所以碱的电离程度一定是：AOH＜BOH，故D错误；
故选AD．
现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______．
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．______．
（4）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
②c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．
正确答案
把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
错误；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
√
错误；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
√
解析
解：（1）测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，
故答案为：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；
（2）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为； CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（3）用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度，其操作为：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%，故答案为：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%；
（4）①根据物料守恒，碳元素在溶液中的形式有：CO32-、HCO3-、H2CO3、所以c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案为：错误；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
②根据电荷守恒分析解答，c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案为：√；
③根据质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案为：错误；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
④碳酸钠溶液水解呈碱性，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故答案为：√．
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH4+）最小的是______（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，______离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
正确答案
（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
故答案为：酸 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH3•H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；故答案为：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是小于，故答案为：＜；
（4）0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH3•H2O和NH4+浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl-；NH4+；
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]PH=7说明溶液中[H+]=[OH-]得到：[CH3COO-]=[NH4+]；故答案为：=；=；
解析
（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
故答案为：酸 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH3•H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；故答案为：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是小于，故答案为：＜；
（4）0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH3•H2O和NH4+浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl-；NH4+；
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]PH=7说明溶液中[H+]=[OH-]得到：[CH3COO-]=[NH4+]；故答案为：=；=；
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