热门试卷

解：pH=6的盐酸中由水电离出的c（H+）=10-8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）=10-6mol/L=y，即x=10-2y．

故选A．

解：物质的水溶液中，滴入酚酞溶液，溶液会变红色，说明该溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，

A．氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以滴入酚酞试液变红色，故A错误；

B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而导致溶液呈碱性，所以滴入酚酞试液变红色，故B正确；

C．氯水中含有盐酸和次氯酸，为酸性溶液，滴入酚酞试液后溶液不呈红色，故C错误；

D．醋酸为酸，酚酞遇酸不变红色，故D错误；

故选B．

解：A、（NH4）2SO4的化学式中含有2个铵根离子，NH4HSO4和NH4Cl的化学式中都含有1个铵根离子，当铵根离子浓度相等时，硫酸铵的浓度小于硫酸氢铵和氯化铵的浓度，硫酸氢铵溶液中的氢离子能抑制铵根离子的水解，导致当铵根离子浓度相等时，硫酸氢铵的浓度小于氯化铵的浓度，所以C（ ）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl），故A正确；

B、氯化铁水解的方程式为 FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，当向溶液中加氧化铜时，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，导致平衡向正反应方向移动，所以能除去氯化铁，故B正确；

C、0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合时，盐酸和氢氧化钡的物质的量之比是4：1，发生的反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，根据方程式知，混合后盐酸剩余，混合溶液中盐酸的浓度是0.05mol/L，溶液的pH＞1，故C错误；

D、0.2mol/L的NaHCO3溶液中，根据物料守恒得，c（H2CO3）+c（ ）+c（HCO3-）=C（Na+）=0.2mol/L，根据溶液中电量相等得，

c（H+）+c（Na+）=2c（ ）+c（OH-）+C（HCO3-）

所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（ ）+c（OH-），故D正确．

故选C．