- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
已知:Na2HPO4溶液PH值约为9,NaH2PO4溶液PH值约为6,又知:在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时,有Ag3PO4黄色沉淀生成,溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性.
(1)Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是______,表示这一反应的离子方程式是______
(2)在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是______.
正确答案
HPO42-水解程度大于电离程度
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
解析
解:(1)HPO42-离子既能发生电离又能发生水解,电离反应式为HPO42-PO43-+H+,水解反应式为HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-,溶液呈碱性,说明水解程度大于电离程度;
故答案为:HPO42-水解程度大于电离程度;HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-;
(2)在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀,促进HPO42-离子的电离,而NaH2PO4溶液PH值约为6,说明H2PO4-离子的电离程度较低,HPO42-电离生成的H+离子与HPO42-离子反应生成H2PO4-离子,反应的离子方程式为2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-,
故答案为:2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
(2015秋•宁夏校级月考)下列事实不属于盐类水解应用的是( )
正确答案
解析
解:A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用,可以净水,和盐类水解有关,故A不符合;
B、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜,在电解质溶液中形成原电池反应,加快反应速率,和盐类水解无关,故B符合;
C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,加入少量盐酸抑制铁离子水解,故C不符合;
D、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性,加热促进水解,油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质,易于除去,故D不符合;
故选B.
下列有关土壤酸、碱性的说法正确的是( )
正确答案
解析
解:A.铁离子在pH为3-4能生成氢氧化铁沉淀,所以含铁量较高的红壤土大多呈酸性,故A正确;
B.碱性条件下,铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,铝离子存在于酸性溶液中,故B错误;
C.碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而导致其溶液呈碱性,故C错误;
D.硫酸铝为强酸弱碱盐,铝离子水解而导致其溶液呈酸性,故D错误;
故选A.
盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示,NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数.用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和,所得溶液pH值为10.则所得NaA溶液的水解度为( )
正确答案
解析
解:酸碱恰好反应生成盐,盐的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.040mol•L-1 ×0.01L=4×10-4 mol;
但该盐是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性,溶液的PH=10,所以溶液中氢离子浓度=10-10mol/L,
氢氧根离子的浓度=mol/L=10-4 mol/L,
溶液中氢氧根离子的物质的量=10-4 mol/L×(0.02+0.01)L=3×10-6mol,
即生成的氢氧化钠的物质的量是3×10-6mol.
设水解的NaA的物质的量为X.
NaA+H2O⇌NaOH+HA
1mol 1mol
X 3×10-6mol
X=3×10-6mol
水解度==0.75%,故选C.
物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3•H2O ⑦CH3COONH4;按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是( )
正确答案
解析
解:NH3•H2O溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+),所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小;
③④⑤⑦中铵根离子系数都是1,碳酸氢根离子促进铵根离子水解,氢离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解,但醋酸根水解程度小于碳酸氢根离子;
①②中铵根离子系数都是2,其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度,碳酸根离子促进铵根离子水解,则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是⑥③⑦⑤④①②,故选B.
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