热门试卷

解：A、100℃时，水的离子积常数比室温下的要大，所以此时，pH=11的Na2SiO3溶液，c（OH-）＞1.0×10-3mol•L-1，故A错误；

B、溶液中遵循电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），即c（Na+）=c（Cl-）+（CH3COO-），故B错误；

C、硫酸加水稀释后，溶液酸性减弱，但是水的离子积Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；

D、（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液电离出的铵根离子浓度比NH4Cl中的铵根离子浓度大，铵根离子水解促进水的电离，（NH4）2CO3溶液各个离子水解相互促进，所以水的电离程度最大，即水的电离程度：①＞②＞③，故D正确．

故选：D．

解：A、甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气，故A正确；

B、氢氧化钠溶液不与金属镁反应，故B错误；

C、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，镁会与氢离子反应发生的反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，随着反应进行，促进铵根离子的水解，故C正确；

D、碳酸钠在溶液中水解显碱性，不与金属镁反应，故D错误；

故选AC．

解：A、碳酸的酸性小于醋酸，水溶液中水解程度碳酸氢根离子大，生成的氢氧根离子浓度大，氯化钠是中性，醋酸钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解呈碱性，浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液pH：③＞②＞①，故A正确；

B、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A元素的物料守恒，为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B错误；

C、b点是醋酸滴入后和氢氧化钠溶液反应，溶液呈中性，PH=7，电荷守恒[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；

D、a点是滴入醋酸10ml时的反应点，此时溶液中含有等物质的量的氢氧化钠和醋酸钠，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正确；

故选AD．

解：A、明矾中的铝离子和硫酸铁中的铁离子均会水解，生成的产物氢氧化铝、氢氧化铁均具有净水作用，原理一样，故A正确；

B、浓硝酸具有挥发性，且受热易分解，要密封并保存阴凉处，但是漂白粉因为和空气中水以及二氧化碳反应而变质，所以要密封保存在阴凉处，原理不一样，故B错误；

C、少量盐酸与铁反应生成氯化亚铁，体现盐酸的氧化性和酸性，少量碘蒸汽与铁反应生成碘化亚铁，体现了单质碘的氧化性，原理不一样，故C错误；

D、苯酚的水溶液中会电离出氢离子，因而显弱酸性，但是氯化铵中，铵根离子会水解，导致溶液显示酸性，原理不一样，故D错误．

故选A．