- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
（1）常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH______7（填＞、=或＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=或＜），两种溶液中微粒种类：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=或＜）．
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是______（写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是______，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是______．
正确答案
＜
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
＞
=
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
Al3++3 H2O⇌Al（OH）3+3H+
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓
解析
解：（1）NH4+水解生成NH3•H2O和H+，呈酸性，则溶液中c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+），由于水解程度较小，则c（NH4+）＞c（H+），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）Na2CO3以第一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3的PH大于NaHCO3，
溶液中还存在HCO3-⇌H++CO32-，所以两种溶液中微粒种类相同，
故答案为：＞；=；
（3）HCO3-水解，反应为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性；
Al3+水解，反应为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，Al2（SO4）3溶液呈酸性；
NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，发生相互促进的水解：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，产生大量的气体和沉淀，故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（1）AlCl3的水溶液常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于水中，然后滴加少量稀盐酸，其作用是______．
（2）醋酸钠（NaAc）水溶液呈______性，原因是______ （用离子方程式表示）．
正确答案
＜
抑制Al3+的水解
碱性
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
解析
解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐水解成酸性，加酸是为了抑制Al3+的水解，故答案为：＜；抑制Al3+的水解．
（2）CH3COO-是弱酸的阴离子，能水解 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-溶液呈碱性，故答案为：碱性；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．
（2015秋•寿光市校级月考）FeCl3的水溶液显______（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______．
正确答案
酸
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
解析
解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：酸；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+．
物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
B．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
D．硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，酸性最强的盐是氯化铵，则氯化铵的pH最小，故选A．
化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故A正确；
B．垃圾是放错了地方的资源，应分类回收利用，故B正确；
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放，故C正确；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故D错误；
故选：D；
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