- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
蚂蚁体内含有蚁酸（一种有机酸，化学式HCOOH），被蚂蚁叮咬过皮肤因沾染了蚁酸，红肿灼痛，当涂上稀氨水或肥皂水后，症状即减轻，其原理是______．
正确答案
HCOOH与稀氨水或肥皂水发生酸碱中和反应
解析
解：蚂蚁体内含有蚁酸（HCOOH），被蚂蚁叮咬过的皮肤会红肿灼痛，HCOOH与稀氨水或肥皂水发生酸碱中和反应，涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状，
故答案为：HCOOH与稀氨水或肥皂水发生酸碱中和反应．
合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，故A不选；
B．2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类的水解无关，故B选；
C．铵盐溶液中铵根离子水解显酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，和盐类的水解有关，故C不选；
D．FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后反应生成二氧化碳，有气泡产生，和盐类的水解有关，故D不选；
故选B．
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB-；HB-⇌H++B2-，回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：______．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
解：（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-，
故答案为：碱性，B2-+H2O⇌HB-+OH-；
（2）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，
A．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1，故A错误；
B．根据质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故C正确；
D．把质子守恒和电荷守恒式相加得：c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-），故D正确；
故答案为：CD；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜，H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用；
（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
解析
解：（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-，
故答案为：碱性，B2-+H2O⇌HB-+OH-；
（2）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，
A．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1，故A错误；
B．根据质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故C正确；
D．把质子守恒和电荷守恒式相加得：c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-），故D正确；
故答案为：CD；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜，H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用；
（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
水是人类生活、生存的宝贵资源，天然水需要经过混凝、沉淀、过滤及消毒等处理后才能饮用．请根据上述信息回答：
（1）天然水沉降过程中常用FeSO4•7H2O作混凝剂，在水中最终生成______沉淀（填化学式）．
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有______．
（3）我们有时感觉自来水有刺激性气味，是因为使用了氯气消毒，请写出有关反应的化学方程式：______．下列物质可以作为氯气的代用品的是______（填序号）．
①臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子，对生活、生产带来一定危害，需要进行软化处理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，则可采取______方法软化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，则可采取______方法软化．
正确答案
解：（1）常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，故答案为：Fe（OH）3；
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）氯气消毒是氯与水反应生成次氯酸消毒，原理是Cl2+H2O⇌HCl+HClO，臭氧、K2FeO4 具有强氧化性的物质可以代替氯气消毒，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；①③；
（4）Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在的水的软化可以用加热煮沸的方法，而对于Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，可采取离子交换法或药剂法使之软化，故答案为：加热煮沸、离子交换法或药剂法．
解析
解：（1）常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，故答案为：Fe（OH）3；
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）氯气消毒是氯与水反应生成次氯酸消毒，原理是Cl2+H2O⇌HCl+HClO，臭氧、K2FeO4 具有强氧化性的物质可以代替氯气消毒，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；①③；
（4）Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在的水的软化可以用加热煮沸的方法，而对于Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，可采取离子交换法或药剂法使之软化，故答案为：加热煮沸、离子交换法或药剂法．
已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：Ka（HA）＞Ka（HB）说明HA的电离程度铵盐HB，则其酸根离子水解程度A-＜B-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，
因为酸根离子水解程度A-＜B-，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2，
故选B．
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