- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
对于下列常见化学物质的认识错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，所以A不符合题意，故A错误；
B、小苏打在加热条件下能分解生成二氧化碳气体，所以可作膨松剂，所以B不符合题意，故B错误；
C、干冰升华吸热，使周围环境温度降低，故可用于人工降雨，所以C不符合题意，故C错误；
D、陶瓷的主要成分是硅酸盐，所以D符合题意，故D正确；
故选D．
根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O，回答下列问题．
（1）NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示原因______，其溶液中离子浓度大小顺序为______．
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=______，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=______．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______（填“＜”、“＞”或“=”）n．
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______．
正确答案
解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，铵根离子水解，则（Cl-）＞（NH4+），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl-）＞（NH4+）＞（H+）＞（OH-）；
故答案为：酸；NH4++H2O⇌H++NH3•H2O；（Cl-）＞（NH4+）＞（H+）＞（OH-）；
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH-）为10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH-）=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH-）=c（H+）为10-11mol/L，
故答案为：10-3mol/L；10-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O，
显示碱性的为：②NaOH、⑤CH3COONa，⑦NH3•H2O，氢氧化钠为强碱，NH3•H2O为弱碱，CH3COONa为盐，所以pH②＞⑦＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③HCl ④NH4Cl⑥CH3COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以三种酸性溶液的pH大小关系为：④＞⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，
故答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．
解析
解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，铵根离子水解，则（Cl-）＞（NH4+），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl-）＞（NH4+）＞（H+）＞（OH-）；
故答案为：酸；NH4++H2O⇌H++NH3•H2O；（Cl-）＞（NH4+）＞（H+）＞（OH-）；
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH-）为10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH-）=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH-）=c（H+）为10-11mol/L，
故答案为：10-3mol/L；10-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O，
显示碱性的为：②NaOH、⑤CH3COONa，⑦NH3•H2O，氢氧化钠为强碱，NH3•H2O为弱碱，CH3COONa为盐，所以pH②＞⑦＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③HCl ④NH4Cl⑥CH3COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以三种酸性溶液的pH大小关系为：④＞⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，
故答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
（1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______．
（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）；
C．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA⇌H++A2-
则NaHA溶液显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）
Ⅲ．已知HClO的Ka为3.0×10-8，H2CO3的 Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11，写出离子反应方程式：
（1）向纯碱溶液中通入过量的氯气：______
（2）向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳：______．
正确答案
N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+
A
酸性
HA-⇌H++A2-
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
解析
解：Ⅰ．（1）因水解与NH4Cl类似，则N2H62+水解结合H2O电离生成的OH-，则水解离子反应为N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+，
故答案为：N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+；
（2）A．由盐酸肼的化学式为N2H6Cl2，则c（Cl-）＞c（N2H62+），又水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），由水解的程度很弱，则c（N2H62+）＞c（H+），即离子浓度的大小关系为c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．由水解方程式N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+，可知c（[N2H5•H2O+]）=c（H+），故B错误；
C．根据电荷守恒可得：2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．根据A可知显然D错误，故D错误；
故答案为：A；
Ⅱ．根据H2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性，因HA-只电离不水解，HA-⇌H++A2-，
故答案为：酸性；HA-⇌H++A2-；
Ⅲ．（1）向纯碱溶液中通入过量的氯气，盐酸过量和碳酸钠反应生成二氧化碳，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO，故答案为：2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO；
（2）根据电离平衡常数大小，确定碳酸的酸性强于HClO，HCO3-的酸性弱于HClO，所以发生的反应为：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO，
故答案为：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO．
现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的 ①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以这三种溶液pH大小顺序是：①＞②＞③，故A正确；
B．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水解，强碱完全电离，所以pH变化最大的是强碱①，故B错误；
C．若分别加入相同物质的量的HCl，HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，碳酸钠和HCl恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液呈碱性，和醋酸钠恰好完全反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈酸性，所以pH最大的是②，故C正确；
D．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①，故D错误；
故选AC．
若硬水中钙、镁离子以碳酸氢钙、碳酸氢镁的形式存在，可以通过煮沸使钙、镁离子转化为沉淀．写出这一过程的化学方程式：______．
正确答案
Ca（HCO3）2
解析
解：碳酸盐热可分解生成碳酸盐、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2
扫码查看完整答案与解析