- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L-1 NaX溶液和b mol•L-1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X-水解程度大于Y-，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HX＜HY，故A错误；
B．若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），说明HX的酸性比HY强，所以相同浓度时，酸性HX＞HY，故B正确；
C．若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），说明X-水解程度大于Y-，其盐溶液中酸的浓度越大，所以这两种盐溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L-1，则可推出a+b=0.2mol•L-1，故D正确；
故选A．
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为______．
正确答案
Ba（OH）2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4
解析
解：0.1mol/L的溶液中，按照酸、碱、盐分别分析：
酸性：CH3COOH为弱电解质，在溶液中只能部分电离，故c（H+）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H+）=0.1mol/L，所以pH=1；
NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，但是铵根离子水解程度较小，溶液中氢离子浓度小于醋酸，溶液pH大于CH3COOH，；
中性：KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，溶液的pH=7；
碱性：NaOH是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.1mol/L，所以pH=13；
Ba（OH）2是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.2mol/L，所以pH＞13；
Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；
NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性，由于碳酸酸性大于碳酸氢根离子，所以NaHCO3水解程度小于Na2CO3，NaHCO3溶液的碱性小于Na2CO3，
所以pH由大到小的顺序为：Ba（OH）2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4，
故答案为：Ba（OH）2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4．
下列物质的水溶液中，呈酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；
B．AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故B正确；
C．NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性，故C错误；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故D错误．
故选B．
对100mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（ ）
A将溶液稀释，
B滴入含0.1 mol CH3COOH的溶液：c（CH3COO-）＜c（HCO3-）
C通入0.1 mol CO2气体，溶液中存在：c（Na+）=c（CO32-）十c（HCO3-）+c（H2CO3）
D滴入酚酞，微热，溶液颜色加深
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进CO32-水解，所以CO32-个数减少，OH-个数增多，所以
B．CH3COOH和Na2CO3恰好反应生成等物质的量的NaHCO3和CH3COONa，水解程度越大，其离子浓度越小，CH3COO-水解程度小于HCO3-，所以c（CH3COO-）＞c（HCO3-），故B错误；
C．通入0.1 mol CO2气体，二者恰好反应生成NaHCO3，溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）十c（HCO3-）+c（H2CO3），故C正确；
D．加热促进碳酸钠水解，则OH-浓度增大，溶液碱性增强，所以溶液颜色加深，故D正确；
故选B．
（2013秋•富顺县校级期末）有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，故A正确；
B、盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱是中和反应的逆反应，故B正确；
C、弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，故C正确；
D、Na2CO3溶液中，碳酸根是强碱弱酸盐，酸根离子水解，导致c（Na+）大于c（CO32-）的2倍，故D错误；
故选D．
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