- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.25℃时，某氯化铵溶液pH=4，则c（H+）=10-pH=10-4mol/L，c（OH-）=10-10mol/L，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH+4），故B错误；
C．氯化铵溶液中铵根离子能水解，但较微弱，所以c（NH3•H2O）＜c（NH+4），故C错误；
D．氯化铵溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，即c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故D正确；
故选D．
下列溶液呈酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸钠中的碳酸根离子水解，导致溶液显碱性，故A错误；
B、醋酸钾中的醋酸根离子水解，导致溶液显碱性，故B错误；
C、氯化铵中的铵根离子水解导致溶液显酸性，故C正确；
D、硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，故D错误．
故选C．
下列生活中现象与盐类水解无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铁锈的成分是氧化铁，可以和酸发生反应，NH4Cl与ZnCl2溶液中的弱离子水解导致溶液显示酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，故A错误；
B、碳酸根和铵根离子之间的水解是相互促进的，草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效，与盐类水解有关，故B错误；
C、粗盐易潮解属于其物理性质，和水解无关，故C正确；
D、NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液中的碳酸氢根离子和铝离子水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，可作泡沫灭火剂，与盐类水解有关，故D错误；
故选C．
下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硝酸亚铁中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁和硝酸，硝酸具有挥发性，加热过程中促进水解，且亚铁离子被氧化生成铁离子，所以加热蒸干得到的固体是氢氧化铁，故A错误；
B．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进铝离子水解，最后加热蒸干得到氢氧化铝固体，故B错误；
C．加热时，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到的固体是碳酸钙，故C错误；
D．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为Na2CO3，故D正确；
故选D．
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）______（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是______（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=______mol•L-1（填数值）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______．
正确答案
解：I．（1）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，故答案为：小于；
（2）①NH4Al（SO4）2为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选I；
②根据电荷守恒得2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 mol•L-1[c（OH-）太小，可忽略]，故答案为：10-3 mol•L-1；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），
故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
解析
解：I．（1）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，故答案为：小于；
（2）①NH4Al（SO4）2为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选I；
②根据电荷守恒得2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 mol•L-1[c（OH-）太小，可忽略]，故答案为：10-3 mol•L-1；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），
故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
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