- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
（2012秋•濠江区校级期末）蒸干下列溶液，能得到该溶质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，蒸干溶液，得到的是硫酸钠，故A错误；
B、硝酸钾是强酸强碱盐，不水解，蒸干溶液，得到的是硝酸钾，故B正确；
C、Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3，故C正确；
D、AlCl3加热促进水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解，HCl易挥发，蒸干溶液，得到的是氧化铝，故D错误；
故选BC．
在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是（ ）
正确答案
解析
解：FeCl3和Na2CO3都可促进水的电离，pH为3的FeCl3溶液，水电离出来的H+的浓度为10-3mol/L，pH为11的Na2CO3溶液，水电离出来的H+的浓度为10-3mol/L，
pH为3的盐酸抑制水的电离，水电离出来的H+的浓度为10-11mol/L，
则C1=C2＞C3，
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子的种类均是：Na+、H+、HCO3-、OH-、CO32-，均相同，故A错误；
B、在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子有钠离子和氢离子，碳酸钠中物料守恒：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，碳酸氢钠中物料守恒：c（Na+）=[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，钠离子浓度大不相同，即在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数不相等，故B错误；
C、溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故C正确；
D、在碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，物料守恒分别为：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，c（Na+）=[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，
若含有等物质的量的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的物料守恒为2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，即关系式可能成立，故错误；
故选C．
泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是______．Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是______．若用等体积、等浓度（mol/L）的Na2CO3代替NaHCO3液，在使用时喷不出泡沫，这是因为______．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢 钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是______．
正确答案
解：Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合后会发生双水解反应，原理方程式为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是1：6，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），在Al3+量不变的情况下，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫，并且双水解时NaHCO3表面生成Al（OH）3后，会阻碍反应的进行，Al3+水解产生的H+会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．
故答案为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4；1：6；由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行；Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒．
解析
解：Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合后会发生双水解反应，原理方程式为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是1：6，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），在Al3+量不变的情况下，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫，并且双水解时NaHCO3表面生成Al（OH）3后，会阻碍反应的进行，Al3+水解产生的H+会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．
故答案为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4；1：6；由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行；Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒．
下列有关问题都与盐的水解有关，写出有关的水解离子方程式和必要的文字
①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂______
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂______
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用______
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞______
⑤明矾可作净水剂______
⑥配制SnCl2溶液时，加入少量盐酸______
⑦镁粉不易与水反应，但是放入氯化铵溶液中，有气泡冒出______
⑧实验室盛放NH4F溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶______．
正确答案
NH4C溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，铁锈可以和酸反应
NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可发生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，产生大量的二氧化碳而灭火
碳酸根离子、铵态氮肥中铵根离子可发生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3
碳酸钠水解呈碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应
明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有较强吸附性
SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
氯化铵溶液水解呈酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气
NH4F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中
解析
解：①NH4C溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，铁锈可以和酸反应，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，即氯化铵溶液可做焊接金属中的除锈剂，
故答案为：NH4C溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，铁锈可以和酸反应；
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，故答案为：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
故答案为：NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可发生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，产生大量的二氧化碳而灭火；
③草木灰中碳酸根离子水解呈碱性，铵态氮肥中铵根离子水解呈酸性，可发生互促水解，2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3，氨水和碳酸不稳定，容易分解为气体而降低肥效，所以二者不能混合施用，
故答案为：碳酸根离子、铵态氮肥中铵根离子可发生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3；
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应，盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，
故答案为：碳酸钠水解呈碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应；
⑤明矾为硫酸铝钾，在溶液中硫酸铝钾电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有较强吸附性，从而能够净水，
故答案为：明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有较强吸附性；
⑥SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
故答案为：SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
⑦氯化铵溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气，故答案为：氯化铵溶液水解呈酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气；
⑧NH4F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中，
故答案为：NH4F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．
扫码查看完整答案与解析