热门试卷

解：A．二者均是易溶于水的钠盐，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度不如碳酸钠大，故A错误；

B．因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B正确；

C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故C错误；

D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D错误．

故选B．

解：A．碳酸氢钠溶液为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，导致溶液显示碱性，溶液的pH＞7；

B．硫酸氢钾为强电解质，在水中电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钾溶液具有强酸性，溶液的pH＜7；

C．氯化铝溶液为强酸弱碱盐，铝离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液的pH＜7；

D．氟化氢为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，

根据以上分析可知，溶液的pH最大的是A，

故选A．

解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；

B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；

C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；

D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正确．

故选：C．

解：100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c（NH4+）=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，c（NH4+）＜0.2mol/L；

A、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液，c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.1mol•L-1，存在微弱的水解，所以c（NH4+）＜0.1mol/L，故A错误；

B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液，c（NH4+）=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c（NH4+）＜0.2mol/L，与100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同，故B正确；

C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子会水解，所以c（NH4+）＜0.2mol•L-1，但是同时氢离子会抑制水解，所以c（NH4+）比100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）略大点，故C错误；

D、50mL0.2 mol/L氨水是弱电解质，电离出的c（NH4+）远小于0.2mol/L，故D错误．

故选B．