- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同pH的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO4
③氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
④给出质子的能力：CH3COOH＞NaHCO3＞Al（OH）3．
正确答案
解析
解：①中碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，故①正确；
②中相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，故答案应为：①=②＞③，故②错误；
③从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故③错误；
④酸性越弱给出质子能力越弱，已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3，给出质子能力CH3COOH＞NaHCO3＞Al（OH）3，故④正确；
故选B．
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
正确答案
解析
解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；
C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O
D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误．
故选B．
（2014秋•亭湖区校级月考）常温下两种溶液：①1mol•L-1的Na2CO3溶液，②1mol•L-1的NaHCO3溶液．下列对于这两种溶液的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、所有溶液中都存在水的电离平衡，常温下：c（H+）•c（OH-）═1×10-14，故A正确；
B、碳酸氢根水解生成碳酸，碳酸根水解第一步生成碳酸氢根，第二步水解程度很小，故碳酸氢钠中碳酸大于碳酸钠，故B错误；
C、溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，两种溶液中都存在的离子是：c（Na+）、c（H+）、c（OH-）、c（HCO3-）、2c（CO32-），故依据电荷守恒得出：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确；
D、向②溶液中加入等体积的1mol•L-1的NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但是碳酸钠的浓度变为0.5mol/L，故D错误，
故选AC．
（1）氯化铝水溶液呈______性（填“酸”、“中”、“碱”），常温时pH______7
（填＞或=或＜），原因是（用离子方程式表示）______．实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的______．把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（2）硫化钠水溶液中：①C（Na+）______2C（S2-）（填＞或=或＜，下同）②C（H+）______C（OH-），原因是（用离子方程式表示）______．
正确答案
酸
＜
Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
盐酸
Al2O3
＞
＜
S2-+H2O⇌HS-+OH-
解析
解：（1）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；盐酸；Al2O3．
（2）硫化钠水溶液中因硫离子水解使溶液显碱性，发生的离子反应为S2-+H2O⇌HS-+OH-，所以溶液中离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞2c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：＞；＜；S2-+H2O⇌HS-+OH-．
（2015秋•商洛校级月考）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．明矾溶于水电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，因此明矾可以作为净水剂，但不能杀菌消毒，故A错误；
B．BaSO4在医学上用作钡餐，但是Ba2+对人体有毒，故B错误；
C．12C和14C质子数相同中子数不同，考古时，利用14C测定一些文物的年代，故C正确；
D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故D错误．
故选C．
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