- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是______（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是______（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为______．
正确答案
乙酸钠
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
解析
解：醋酸电离出氢离子导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-）；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性c（H+）＜c（OH-），水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，两种溶液等浓度等体积混合后，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，钠离子不水解，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：乙酸钠；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为______．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀．用该方法生成氧化锌的化学方程式为______．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①______FeTiO3+______C+______Cl2
②TiCl4+O2
（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi+C（碳纳米管）
A．放电时Li+由正极向负极移动
B．充电池的阳极反应式为LixC-xe-═xLi++C
C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低．
正确答案
解：（1）明矾离产生的铝离子为弱碱阳离子，水解显酸性，纸张发生酸性腐蚀的原因是纤维素在酸性条件下能发生水解；碳酸钙能中和H+，可防止纸张的酸性腐蚀，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂；
故答案为：明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）由信息可知：Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，化学方程式为：Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑，氧化锌可以与酸性溶液反应，从而消耗掉氢离子，起到防止腐蚀的作用，反应离子方程式：ZnO+H+=Zn2++H2O，
故答案为 Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑；
（3）①令FeTiO3的系数为1，根据Ti原子守恒可知，TiCl4的系数为1，由Fe原子守恒可知FeCl3的系数为1，由O原子守恒可知CO的系数为3，根据C原子守恒可知C的系数为3，根据Cl原子守恒可知氯气的系数为
故答案为：2，6，7；2，2，6；
（4）A．原电池放电时，Li+向正极移动，故A错误；
B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极反应式为LixC-xe═C+xLi，故B正确；
C．X为离子液体而不是分子液体，醇是非电解质，在水溶液里以分子存在，故C错误；
D．锂元素的摩尔质量较小，所以锂单位质量输出电能多，则其比能量（单位质量释放的能量）高，故D错误；
故选B．
解析
解：（1）明矾离产生的铝离子为弱碱阳离子，水解显酸性，纸张发生酸性腐蚀的原因是纤维素在酸性条件下能发生水解；碳酸钙能中和H+，可防止纸张的酸性腐蚀，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂；
故答案为：明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）由信息可知：Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，化学方程式为：Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑，氧化锌可以与酸性溶液反应，从而消耗掉氢离子，起到防止腐蚀的作用，反应离子方程式：ZnO+H+=Zn2++H2O，
故答案为 Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑；
（3）①令FeTiO3的系数为1，根据Ti原子守恒可知，TiCl4的系数为1，由Fe原子守恒可知FeCl3的系数为1，由O原子守恒可知CO的系数为3，根据C原子守恒可知C的系数为3，根据Cl原子守恒可知氯气的系数为
故答案为：2，6，7；2，2，6；
（4）A．原电池放电时，Li+向正极移动，故A错误；
B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极反应式为LixC-xe═C+xLi，故B正确；
C．X为离子液体而不是分子液体，醇是非电解质，在水溶液里以分子存在，故C错误；
D．锂元素的摩尔质量较小，所以锂单位质量输出电能多，则其比能量（单位质量释放的能量）高，故D错误；
故选B．
下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．的氯化铁在水中加热发生水解，产物氯化氢挥发，导致平衡右移直至水解完全，生成氢氧化铁，而氢氧化铁作为不溶性碱灼烧分解，生成氧化铁，故A错误； B．碳酸氢盐受热分解成对应的碳酸盐，即碳酸钙，故B错误；
C．偏铝酸钠在溶液中以四羟基合铝酸钠（NaAl（OH）4 ），蒸干灼烧失水变成偏铝酸钠（NaAlO2），所以NaAlO2溶液蒸干灼烧仍能得到原物质，故C正确；
D．亚硫酸盐在空气中加热会被氧气氧化为硫酸盐，故D错误；
故选C．
在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol•L-1），下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是c＞a＞b，故选D．
某化学小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼热，最终不能得到该物质固体的是（ ）
①氯化铁 ②碳酸钠 ③硫酸亚铁 ④硅酸钠．
正确答案
解析
解：①FeCl3因为能水解生成Fe（OH）3，灼烧得Fe2O3，溶液加热蒸干并灼热不能得到原物质，故正确；
②碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为Na2CO3，故错误；
③硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加热蒸干得到的是硫酸铁，溶液加热蒸干并灼热不能得到原物质，故正确；
④硅酸钠中硅酸根离子水解得到硅酸，硅酸受热分解为二氧化硅，溶液加热蒸干并灼热不能得到原物质，故正确；
故选C．
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