- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
下列叙说正确的是（ ）
A一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA，HB的Ka前者小于后者
B在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42-浓度的乘积是一定是常数
C常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
正确答案
解析
解：A、一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA酸性比HB酸性弱，则HA，HB的Ka前者小于后者，故A正确；
B、在一定温度下的CaSO4的饱和溶液中，Ca2+和SO42-浓度的乘积是一定是常数，故B错误；
C、物料守恒关系则为2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，故C错误；
D、图中能量关系为△H=-283kJ•mol-1，故D错误；
故选A．
HA为一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故A错误；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以溶液的pH升高，故B正确；
C．HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒得c（Na+）＞c（A-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确；
故选BD．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na需密封保存，但Mg、Al在空气中均可形成致密氧化物膜，所以不需密封保存，故A错误．
B．玻璃的成分是二氧化硅，能与碱液反应生成硅酸钠，硅酸钠能用来粘合玻璃，可将活塞粘住，故B错误；
C．焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故C错误；
D．长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶内壁上常附有一层氧化铁可用稀盐酸洗掉，故D正确；
故选D．
在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？
正确答案
解：器皿上的油污属于油脂，能够与碱性溶液反应生成可溶性物质，从而达到除去油污的目的；
纯碱为碳酸钠，碳酸钠为盐，溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解分步进行：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，碳酸根离子的水解为吸热反应，升高温度可以促进碳酸根离子的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，更有利于除去器皿上沾有的油脂，
答：纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液中碱性增强，能够更好的与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污．
解析
解：器皿上的油污属于油脂，能够与碱性溶液反应生成可溶性物质，从而达到除去油污的目的；
纯碱为碳酸钠，碳酸钠为盐，溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解分步进行：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，碳酸根离子的水解为吸热反应，升高温度可以促进碳酸根离子的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，更有利于除去器皿上沾有的油脂，
答：纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液中碱性增强，能够更好的与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污．
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈（ ）
正确答案
解析
解：等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，恰好发生反应生成醋酸钠，溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，显示碱性．
故选B．
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