- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：K+＞S2-＞F- ④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
正确答案
解析
解：①中碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，故①正确；
②中相同pH的（NH4）2SO4与（NH4）2CO3所含c（NH4+）比NH4Cl溶液中大，（NH4）2CO3溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（NH4）2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl，故②正确；
③微粒半径，K+、S2-的电子层数比F-多离子半径大，K+、S2--电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，K+＜S2-，所以离子半径大小S2-＞K+＞F- 故③错误；
④电离的强弱比较，醋酸是酸，水中性，乙醇比水难电离，电离程度和给出质子的能力为：醋酸＞水＞乙醇，故④错误；
⑤沸点大小为：分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：H2O＞H2Se＞H2S，故⑤错误；
故选C．
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的（ ）
正确答案
解析
解：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，
A．FeCl3易水解，加热HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，根据Fe元素守恒：2FeCl3→Fe2O3，则m（Fe2O3）=0.02L×2mol/L×
B．碳酸氢钠蒸干后灼烧，最终有生成碳酸钠，根据Na元素守恒：2NaHCO3→Na2CO3，则m（Na2CO3）=0.04L×1mol/L×
C．Na2SO3在加热条件下易被氧化，生成Na2SO4，根据S元素守恒：Na2SO3→Na2SO4，则m（Na2CO3）=0.02L×1mol/L×142g/mol=1.42g，
D．NH4HCO3蒸干后灼烧最后没有固体剩余；
综上分析可知所得固体质量最大的是20mL 2mol/L FeCl3溶液；
故选A．
下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸钠中碳酸根离子会发生水解反应，碳酸钠溶液中Na+和CO32-个数之比大于2：1，故A错误；
B、相同状况下，任何气体的Vm相等，所以等体积的C2H4和CH4具有相等的物质的量，碳原子数之比为2：1，故B正确；
C、pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为1：1，故C错误；
D、等浓度的（NH4）2SO4 （aq）与NH4Cl（aq）中，浓度不一样的铵根离子，水解程度不一样，后者水解程度更大，即（NH4+）之比大于2：1，故D错误．
故选B．
常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下：
请由上表数据回答：
（1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因：______
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号）______．
a．H2SiO3 b．HClO c．H2CO3
（3）用化学用语和必要的文字解释热的Na2CO3溶液去油污能力更强的原因______．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）______，用化学平衡移动的原理解释其原因：______．
正确答案
解：（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子发生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性，
故答案为：ClO-+H2O═HClO+OH-；
（2）表中四种盐都是强碱弱酸盐，其盐的酸根离子对应的酸的酸性越强，则该盐的水解程度越小，溶液的pH越小，所以各酸的酸性大小为：H2CO3
＞HClO＞HCO3-＞H2SiO3，所以酸性最强的为碳酸，
故答案为：c；
（3）碳酸根离子的水解反应CO32-+H2O═HCO3-+OH-为吸热反应，温度升高后碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，所以去油污能力更强，
故答案为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-反应吸热，升高温度使平衡正向移动，碱性增强；
（4）氯水中存在反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，加入NaHCO3（或NaClO）后，消耗H+，使平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大，
故答案为：NaHCO3（或NaClO）； 因为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大．
解析
解：（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子发生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性，
故答案为：ClO-+H2O═HClO+OH-；
（2）表中四种盐都是强碱弱酸盐，其盐的酸根离子对应的酸的酸性越强，则该盐的水解程度越小，溶液的pH越小，所以各酸的酸性大小为：H2CO3
＞HClO＞HCO3-＞H2SiO3，所以酸性最强的为碳酸，
故答案为：c；
（3）碳酸根离子的水解反应CO32-+H2O═HCO3-+OH-为吸热反应，温度升高后碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，所以去油污能力更强，
故答案为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-反应吸热，升高温度使平衡正向移动，碱性增强；
（4）氯水中存在反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，加入NaHCO3（或NaClO）后，消耗H+，使平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大，
故答案为：NaHCO3（或NaClO）； 因为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大．
在pH都等于9的KOH和CH3COOK两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Xmol/L与Ymol/L，则X和Y的关系为（ ）
正确答案
解析
解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的KOH和CH3COOK，CH3COOK促进水电离，KOH抑制水电离，KOH溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+），CH3COOK溶液中水电离出的c（OH-）=
故选C．
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