- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①（NH4）2SO4溶液、②Na2SO4溶液．请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是______（填“①”或“②”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）下列说法正确的是______（填序号）．
①（NH4）2SO4是弱电解质
②（NH4）2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）用石墨作电极电解Na2SO4溶液时，阳极反应式是______．
正确答案
解：（1）①（NH4）2SO4溶液、②Na2SO4溶液，硫酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）①（NH4）2SO4是强酸弱碱盐水溶液中完全电离属于强电解质，故①错误；
②（NH4）2SO4溶液中铵根离子水解而促进水的电离；Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，不能促进水的电离，故②错误；
③两种溶液等体积混合后，铵根离子水解呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故③正确；
故答案为：③；
（3）用石墨作电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
解析
解：（1）①（NH4）2SO4溶液、②Na2SO4溶液，硫酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）①（NH4）2SO4是强酸弱碱盐水溶液中完全电离属于强电解质，故①错误；
②（NH4）2SO4溶液中铵根离子水解而促进水的电离；Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，不能促进水的电离，故②错误；
③两种溶液等体积混合后，铵根离子水解呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故③正确；
故答案为：③；
（3）用石墨作电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3，故A错误；
B、氯化钾事不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，故B错误；
C、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，故C错误；
D、FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，故D正确．
故选D．
下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是（ ）
正确答案
解析
A、亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，所以最后蒸干得到的固体是硫酸钠，故A错误；
B、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，故B错误；
C、硝酸钾是强碱强酸盐，蒸干水份蒸发后得到硝酸钾固体，故C正确；
D、碳酸氢铵不稳定，在加热条件下，易分解生成氨气、二氧化碳和水，蒸干得不到固体，故D错误；
故选：C．
有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，氢氧化钠属于碱类，碱性最强，所以pH最大，醋酸钠和碳酸钠水解显示碱性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的碱性，即③＞①＞②，故A错误；
B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和之反应生成碳酸氢钠，从强碱变为能水解显示碱性的盐，pH变化最大，故B正确；
C、若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，碳酸呢和其等物质的量反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液依然是碱性，醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示酸性，氢氧化钠和之恰好中和生成的氯化钠溶液显示中性，pH最小的是②，故C错误；
D、等浓度的3种溶液pH的大小顺序③＞①＞②，当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D正确．
故选AC．
（1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______
（2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3______溶液呈______性；
Na2SO4______溶液呈______性；
CuCl2______溶液呈______性．
正确答案
Al2O3
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
碱
不发生水解
中性
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
酸
解析
解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O
故答案为：Al2O3；
（2）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，碱； 不发生水解，中性； Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，酸．
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