热门试卷

解：（1）PH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；

纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

在25℃时，因为溶液呈碱性，所以pH值大于7，虽然碳酸钠能水解，假设碳酸根离子全部水解，溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根离子全部水解，所以pH值小于13，

故答案为：7到13； CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；

（2）确量取标准液的体积，实验中选用的仪器名称是酸、碱滴定管；若用已知物质的量浓度的硫酸溶液滴定某未知浓度的KOH溶液，选用的指示剂是酚酞，现象是颜色由红刚好褪色，根C（待）===mol/L，

故答案为：酸、碱滴定管；酚酞；颜色由红刚好褪色；．

解：（1）①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式：①，

故答案为：①；

②石膏能与碳酸根离子反应：CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3，消耗碳酸根离子，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，碱性减弱，

故答案为：CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3；

（2）假设各种溶液的浓度均为1mol/L，②③④⑤都是铵盐是强电解质完全电离，④⑤电离产生的铵根离子浓度约为2mol/L，④碳酸根离子和铵根离子发生双水解相互促进，所以⑤＞④；②③电离产生的铵根离子的浓度约为1mol/L，②中硫酸氢根电离产生的氢离子抑制铵根离子的水解，所以②＞③；①是弱电解质只有小部分电离，铵根离子浓度远远小于1mol/L，所以铵根离子浓度由大到小的顺序是：⑤＞④＞②＞③＞①，

故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①；

（3）氨水是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，NH4+、OH-的物质的量增加，但浓度均减小，所以氢离子的浓度增加；NH3•H2O的物质的量减小，浓度减小．

A.=Kb，是一水合氨的电离平衡常数，只受温度的影响，加水稀释Kb不变，故A错误；

B.=，加水稀释C（NH4+）减小，故=减小，故B正确；

C．（H+）•c（OH-）=Kw，Kw是水的离子积常数只受温度的影响，温度不变Kw不变，故C错误；

D．Kw=（H+）•c（OH-），温度不变，Kw不变．加水稀释，C（OH-）减小，所以C（H+）增大，减小，故D正确；

故答案为：BD．

解：（1）碳酸钠中碳酸根离子水解使溶液显示碱性，向饱和碳酸钠溶液中滴加一滴酚酞，溶液变红色，碳酸钠电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐类，故答案为：红；盐；

（2）在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以溶液中有浑浊出现，该反应的离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故答案为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；

（3）如果要证明最终形成的固体中还含有Na2CO3，根据碳酸根离子遇到钡离子或是钙离子会产生白色沉淀，可以加入BaCl2溶液（或者CaCl2溶液亦可），发生的反应为：Ba2++CO32-=BaCO3↓（或是Ca2++CO32-=CaCO3↓），

故答案为：BaCl2溶液（或者CaCl2溶液亦可）； Ba2++CO32-=BaCO3↓ （或是Ca2++CO32-=CaCO3）．