- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化氢为强电解质，0.1mol/L溶液的pH值为1，故A错误；
B．BaCl2为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可符合，故C正确；
D．硫酸氢钠在溶液中完全电离，0.1mol/L溶液的pH值为1，故D错误．
故选C．
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③（NH4）2CO3④NH3•H2O；c（
B若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11.3（已知lg2≈0.3）
C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D常温下，向醋酸溶液加入水稀释后，溶液中
正确答案
解析
解：A、常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、（NH4）2CO3、NH3•H2O、NH4Al（SO4）2，先不考虑水解，则NH4Al（SO4）2和 NH4Cl都含有一个NH4+，所以它们NH4+的浓度小于碳酸铵，NH3•H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），NH4Al（SO4）2中铝离子对铵根离子的水解起到抑制作用，但是 NH4Cl中铵根离子的水解不收任何情况的影响，故铵根离子浓度由大到小的顺序是③①②④，故A错误；
B、若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，所以pH=11，故B错误；
C、常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，发生反应，所得溶液中含有剩余的氨水以及生成的氯化铵，二者浓度相等，溶液显示碱性，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D、常温下，向醋酸溶液加入水稀释后，平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，溶液中K=
故选CD．
（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了______．氯化铁水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序______（用序号表示）
①CH3COOH ②NH4Cl ③NaHCO3 ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥Na2CO3
（3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（CO32-）由大到小的顺序是______
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3．
正确答案
解：（1）氯化铁是弱酸强碱盐，铁离子易水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
铁离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，
故答案为：抑制Fe3+的水解；酸；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（2）①CH3COOH是酸，溶液呈酸性；
②NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；
③NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，溶液呈弱碱性；
④Ba（OH）2为强碱，氢氧根离子浓度为0.2mol/L；
⑤NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碱性大于碳酸氢钠，而小于NaOH；
所以这几种溶液pH大小顺序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案为：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分电离，碳酸根离子浓度最小；铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度很小，所以这几种溶液中c（CO32-）由大到小的顺序是①＞④＞②＞③，故答案为：①＞④＞②＞③．
解析
解：（1）氯化铁是弱酸强碱盐，铁离子易水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
铁离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，
故答案为：抑制Fe3+的水解；酸；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（2）①CH3COOH是酸，溶液呈酸性；
②NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；
③NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，溶液呈弱碱性；
④Ba（OH）2为强碱，氢氧根离子浓度为0.2mol/L；
⑤NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碱性大于碳酸氢钠，而小于NaOH；
所以这几种溶液pH大小顺序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案为：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分电离，碳酸根离子浓度最小；铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度很小，所以这几种溶液中c（CO32-）由大到小的顺序是①＞④＞②＞③，故答案为：①＞④＞②＞③．
在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．MgSO4溶液在加热时虽然水解，但硫酸难挥发，最后得到的固体应为MgSO4，故A正确；
B．Na2SO3在加热条件下被氧化生成Na2SO4，故B错误；
C．KMnO4在加热条件下易分解，故C错误．
D．AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故D错误；
故选A．
相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③；NH4Cl；④NaCl⑤NaHCO3⑥NaCN按pH由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，②NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性，③NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，⑤NaHCO3、①CH3COONa、⑥NaCN都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CN-，所以溶液PH⑥＞⑤＞①，由大到小的顺序⑥＞⑤＞①＞④＞③＞②，故选B．
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