- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（ ）
正确答案
解析
解：氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；
而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；
故选：D．
（2015秋•南昌校级期末）请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）NH4Cl溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH______7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）______，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）______，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是______．
（4）用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶______
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞______．
正确答案
解：（1）氯化铵溶液中因为铵根离子的水解，使溶液显酸性，铵根水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，加入氨水导致c（NH4+）=c（Cl-），据电荷守恒则有氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，pH=7，故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；=；
（2）氨水显碱性，是因为一水合氨能够微弱电离生成氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨是弱碱，存在电离平衡，增大铵根离子浓度时，平衡逆向移动，氨水的电离程度减小，溶液碱性减弱，pH减小；故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；减小；减小；
（3）Mg（OH）2的溶解平衡方程式为Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），向Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨，促使氢氧化镁逐渐溶解，离子方程式为 Mg（OH）2（s）+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O，
故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）；沉淀溶解；
（4）①NaF在溶液中水解生成HF，其水解方程式为：F-+H2O⇌HF+OH-；玻璃中的二氧化硅能溶于HF，其反应为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
故答案为：F-+H2O⇌HF+OH-；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
②碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，玻璃中的二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- 2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．
解析
解：（1）氯化铵溶液中因为铵根离子的水解，使溶液显酸性，铵根水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，加入氨水导致c（NH4+）=c（Cl-），据电荷守恒则有氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，pH=7，故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；=；
（2）氨水显碱性，是因为一水合氨能够微弱电离生成氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨是弱碱，存在电离平衡，增大铵根离子浓度时，平衡逆向移动，氨水的电离程度减小，溶液碱性减弱，pH减小；故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；减小；减小；
（3）Mg（OH）2的溶解平衡方程式为Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），向Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨，促使氢氧化镁逐渐溶解，离子方程式为 Mg（OH）2（s）+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O，
故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）；沉淀溶解；
（4）①NaF在溶液中水解生成HF，其水解方程式为：F-+H2O⇌HF+OH-；玻璃中的二氧化硅能溶于HF，其反应为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
故答案为：F-+H2O⇌HF+OH-；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
②碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，玻璃中的二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- 2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：______（用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
正确答案
酸
＜
Ag++H2O⇌AgOH+H+
抑制
酸
Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
Al2O3
NaOH
解析
解：（1）硝酸银为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pH＜7，水解方程式为Ag++H2O⇌AgOH+H+，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：酸；＜；Ag++H2O⇌AgOH+H+；抑制；
（2）氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以得到固体为Al2O3，
故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（3）硫化钠在溶液中水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，故答案为：NaOH．
常温下，相同物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，以下说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以HX、HY、HZ都是弱酸，故A正确；
B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中，以HX的酸性相对最强，故B正确；
C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z-水解程度最大，即Z-最易水解，故C正确；
D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；
故选D．
（2015秋•威远县校级月考）下列各项中，由实验事实能得出相应结论的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Ca（ClO）2、CH3COONa都是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，相同物质的量浓度溶液的Ca（ClO）2、CH3COONa，因次氯酸根离子浓度是乙酸根离子的两倍，无法比较乙酸根离子与次氯酸根离子水解的程度，故A错误；
B．相同pH的盐酸和醋酸氢离子浓度相同，同体积相同、PH的盐酸和醋酸与相同的锌，反应的速率：醋酸＞盐酸，说明反应过程中盐酸中氢离子浓度小，醋酸氢离子浓度大，盐酸完全电离，醋酸不完全电离，酸性：HCl＞CH3COOH，故B正确；
C．O、N属于同周期元素，氧元素的非金属性强于氮元素，H2O、NH3分子间都存在氢键，但相同物质的量，水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故C错误；
D．浓硝酸氧化性较强，比较氧化性强弱应从得电子难易的角度比较，故D错误；
故选B．
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