- 卤代烃
- 共1238题
已知CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反应）。某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的NaOH乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的化学式中含有两个双键，化学式是C5H6；将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构式。
正确答案
已知C的化学式中含有两个双键，化学式是C5H6，所以C中有三个不饱和度，除了两个双键以外，还有一个环，所以推出C为1，3-环己二烯，又因为C是B经过消去反应得到的，而B是一种二溴衍生物，所以B为1，2-二溴环己烷，则A为环己烯。
正确答案
（1）除去CH2=CH2中混有的乙醇蒸气 若不除乙醇，乙醇也可使KMnO4溶液褪色，无法检验乙烯
（2）溴水 可以去掉Ⅰ，乙醇不与溴水反应。
若用KMnO4溶液检验CH2=CH2，应先除去C2H5OH，且C2H5OH也可使KMnO4溶液褪色，而不与溴水反应。
实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBr，CH3CH2OH+HBr
（1）反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是____________，必须使用的仪器是__________________。
（3）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。
正确答案
（1）2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O
（2）稀NaOH溶液 分液漏斗
（3）16.35
（1）若温度过高，浓硫酸会将生成的HBr氧化为溴蒸气，而使产生的气体呈红棕色。
（2）棕黄色的粗溴乙烷中混有少量的液态溴，可用NaOH溶液多次洗涤，然后分液。
（3）NaBr—HBr—C2H5OH—C2H5Br，HBr过量，则：m(C2H5Br)="0.25" mol×109 g·mol-1×60%="16.35" g。
在后面的横线上，填出反应的类型。
（1）CH3Br+OH-CH3OH+Br-____________________
（2）
（3）
正确答案
（1）取代反应 （2）加成反应 （3）消去反应
（1）反应是分子间进行的反应，不是消去反应；（2）是双键变单键属加成反应；（3）是单键变双键属消去反应。
溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
CH3CH2OH+HBr
已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：
图6-2
(1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。
(2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。
(3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。
(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。
(5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。
正确答案
(1)2、8、9、3、4、5
(2)甲 容积小，反应物体积超过容积的
(3)2HBr+H2SO4(浓)
(4)NaOH溶液 分液漏斗
(5)16.35
解答本题的关键是使用仪器的选择。
(1)甲、乙是作为溴乙烷的制取装置供选用的，应考虑实验中液体的体积应介于烧瓶容积的
这一体积超过了甲装置烧瓶容积的
(2)由于产品(溴乙烷)的沸点低，受热时会被蒸出，考虑到溴乙烷不溶于水且密度比水大，故可用水收集溴乙烷，此时溴乙烷在水的下层，水起到液封作用和冷凝作用，避免了溴乙烷的挥发。反应中由于副反应的发生，会导致蒸出的溴乙烷中混有溴蒸气和HBr气体，这两种气体有毒，必须吸收完全。HBr极易溶于水，为有利于蒸气的吸收，并且防止倒吸，应选丙装置。
(3)当反应温度过高时，浓H2SO4将部分HBr氧化为红棕色的溴蒸气。
(4)除去溶于溴乙烷中的溴时，应加入稀NaOH溶液振荡洗涤，反应的化学方程式为2NaOH+Br2====NaBr+NaBrO+H2O，之后用分液漏斗分液，除去水层。
(5)n(H2SO4)=
从第一个反应式可以判断生成HBr为0．3 mol，从第二个反应式判断HBr过量，所以CH3CH2Br理论产量为0．25 mol×109 g·mol-1=27．25 g，实际产量为：27．25 g×60％=16．35g。
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