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1 单选题 · 6 分

2.下列实验方案设计中,不可行的是()

A用分液的方法分离碘和四氯化碳

B利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

D用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末

1 简答题 · 13 分

下图是实验室制备二氧化硫与探究二氧化硫部分化学性质实验的装置。

8.若检验该装置的气密性,应该进行的操作是_____________________________。

9.装置D中盛放NaOH溶液的作用是_____________________________。

10.检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是__________________________________________________。

11.能说明I还原性弱于SO2的操作及现象是____________________________;该反应的离子方程式是____________________________________。

12.为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验_________________________________。

13.Mg与SO2在隔绝空气条件下反应,为了验证剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种,按下图所示实验装置进行实验。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中,完全反应后,实验现象如下:

B装置中发生的现象是________;如果进入气体XmL(标况),则根据元素守恒,产物中还应该有产物________ 。

1 简答题 · 14 分

氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料,遇水易发生反应,在潮湿空气中能自燃。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。

A            B             C                    D

请回答下列问题:

14.实验装置中,按气体流向的依次连接合理顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。

15.用连接好的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞,                 (用编号按正确的顺序排列下列步骤)。①关闭分液漏斗活塞  ②收集气体并检验纯度  ③加热反应一段时间  ④停止加热,充分冷却

16.为了确认进入装置D中的氢气已经干燥,可在D装置前面再加一个装置,该装置中加入的试剂的名称是                  

17.通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质,假设样品中的氢化镁与水完全反应,而镁粉和其他杂质均不与水反应)。测定实验样品纯度的方法步骤如下:

Ⅰ.检查装置气密性,装入药品,按下图(固定装置省略)所示连接仪器。

Ⅱ.调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

Ⅲ.将Y形管慢慢倾斜,直到B端的水全部与A端的样品混合。

Ⅳ.反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。

回答下列问题:

①第Ⅳ 步骤在读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是                                                      

②反应生成氢气的体积为                     mL。

③已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化镁的纯度为     (结果精确到0.01%)。

18.请你设计一个定性实验,鉴别镁粉与氢化镁粉末(不可使用水),写出实验的简要步骤.现象及结论                                        

1 多选题 · 4 分

20. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质             除杂试剂    分离方法

A乙醇(水)              新制生石灰     蒸馏

B二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸氢钠溶液   洗气

C二氧化碳(SO2)   氢氧化钠溶液       洗气

D乙烷(乙烯)     酸性高锰酸钾溶液    洗气

1 简答题 · 12 分

亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4(298K)。它的性质和硝酸很类似。亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质。完成下列填空:

29.请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。

HNO2. I2. NO. H2O.  HI

其中,被氧化的元素为_________。

30.亚硝酸铵易溶于水,下列属于其电离方程式的是______.

A.NH4NO2→NH4+NO2

BNH4NO2≒NH4+NO2

C.NH4NO2(S)≒NH4(aq)+NO2(aq)

31.若对亚硝酸钠溶液进行加热,溶液的pH值将会         ,用平衡理论解释其原因:

_______________________________________________________________________。

32.已知298K 时,H2CO₃的Ki1 = 4.2×10-7 ;Ki2= 5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后,请比较溶液中CO32-离子.HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系:                       。

33.将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25℃时,一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液为________(填“酸性”.“碱性”或者“中性”)。

在滴加过程中:          A.溶液的PH值在逐渐增大B.铵根离子的物质的量在逐渐增大,但浓度在减小C.水的电离程度始终在逐渐增大D.最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等

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