- 族
- 共174题
对于元素周期表中第VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子最外层都为7个电子，易得到1个电子而形成-1价离子，故A正确；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；
C．从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故C错误；
D．从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层的电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故D正确．
故选C．
（2016春•信阳校级月考）同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断．下列有关PH4I（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，则
A．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故A正确．
B．NH4Cl在物质分类中属于正盐，所以PH4I在物质分类中属于正盐，故B正确；
C．由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，产生有色气体，故C正确；
D．PH4I为离子化合物，故D错误；
故选D．
列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性Cl＞Br＞I，素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C错误；
D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，同周期元素从左到右，非金属逐渐增强，则非金属性F＞O，故D错误．
故选CD．
（2013春•韶关期末）元素在周期表中位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式填空
（1）如图所示元素中：
①金属性最强的元素是______；②原子半径最小的是______；③最高价含氧酸酸性最强的是______；④易升华的单质是______；⑤阴影部分属于元素周期表中的______族．
（2）根据元素周期律推导：
①稳定性：H2S______HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸点：HF______HCl；
③还原性：I-______Br-．
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是______（填序号）
A．常温下Se单质是气体 B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H2Se D．常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式______．
正确答案
Pb
F
HClO4
I2
VIA
＜
＞
＞
BC
Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-
解析
解：（1）①根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表左下角，为Pb元素，故答案为：Pb；
②根据元素周期律知，原子半径最小的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，F和O元素没有最高价含氧酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl，对应的酸是HClO4，
故答案为：HClO4；
④易升华的单质是碘单质，故答案为：I2；
⑤主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等，这几种元素原子的最外层电子数是6，所以这几种元素位于第VIA族，故答案为：VIA；
（2）①元素的金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性小于Cl元素，所以稳定性：H2S＜HCl，故答案为：＜；
②同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点，HF中含有氢键，HCl中没有氢键，所以沸点HF＞HCl，故答案为：＞；
③同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以还原性I-＞Br-，故答案为：＞；
（3）①A．硫为固体，所以常温下Se单质是固体，故A错误；
B．Se最高价氧化物的水化物为酸，能和NaOH发生中和反应，故B正确；
C．同一主族中，其氢化物的化学式相同，所以Se氢化物的化学式为H2Se，故C正确；
D．根据硫的氧化物知，常见的氧化物有SeO3和SeO2，故D错误；
故选BC；
②溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，同时自身被还原为氢溴酸，离子反应方程式为Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-，
故答案为：Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na、Mg、Al核外电子数分别为1、2、3，最高化合价分别为+1价、+2价、+3价，最高化合价依次升高，故A正确；
B、P、S、Cl元素在第三周期，且原子序数依次增大，在同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，与氢气化合逐渐变易，故B正确；
C、N、O、F元素在同一周期，原子序数依次增大，在同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故C错误；
D、Li、Na、K的原子序数分别为3、11、19，分别位于第二周期、第三周期、第四周期，原子的电子层数依次增多，故D正确．
故选C．
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