- 阿伏伽德罗常数
- 共1010题
（1）关于布朗运动，以下说法正确的是______
A、布朗运动是指液体分子的无规则运动
B、布朗运动产生的原因是液体分子对小颗粒的吸引力不平衡引起的
C、布朗运动产生的原因是液体分子对小颗粒碰撞时产生冲力不平衡引起的
D、在悬浮微粒大小不变情况下，温度越高，布朗运动越显著
（2）已知油酸的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA．现有体积为v的一滴纯油酸，为它含有油酸分子个数为N=______；假如油酸中的分子是紧挨在一起的，估算油酸分子的直径为d=______（球的体积V与直径d的关系为V=
若将该滴纯油酸滴入足够大的水面，使油滴尽量散开后，测得油膜的面积为S，则利用“用油膜法估测油酸分子的大小”实验来测定油酸分子的直径d=______．
正确答案
解：（1）ABC、布朗运动是悬浮微粒的无规则运动，不是分子的无规则运动，形成的原因是由于液体分子对悬浮微粒无规则撞击引起的．故AB错误，C正确．
D、布朗运动与温度有关，在悬浮微粒大小不变情况下，温度越高，布朗运动越显著，故D正确．
故选：CD
（2）一滴油酸的体积为v，则一滴油酸的物质量为：
一个油酸分子的体积为V，则体积V与直径d的关系为V=
解得：
若将该滴纯油酸滴入足够大的水面，使油滴尽量散开后，测得油膜的面积为S，则利用“用油膜法估测油酸分子的大小”实验来测定，此时油酸分子是层排列的，故油酸分子的直径为：
故答案为：（1）CD；（2）
解析
解：（1）ABC、布朗运动是悬浮微粒的无规则运动，不是分子的无规则运动，形成的原因是由于液体分子对悬浮微粒无规则撞击引起的．故AB错误，C正确．
D、布朗运动与温度有关，在悬浮微粒大小不变情况下，温度越高，布朗运动越显著，故D正确．
故选：CD
（2）一滴油酸的体积为v，则一滴油酸的物质量为：
一个油酸分子的体积为V，则体积V与直径d的关系为V=
解得：
若将该滴纯油酸滴入足够大的水面，使油滴尽量散开后，测得油膜的面积为S，则利用“用油膜法估测油酸分子的大小”实验来测定，此时油酸分子是层排列的，故油酸分子的直径为：
故答案为：（1）CD；（2）
设想将1g水均匀分布在地球表面上，估算1cm2的表面上有多少个水分子？（已知1mol水的质量为18g，地球的表面积约为5×1014m2，结果保留一位有效数字）
正确答案
解：1g水的分子数为：
n=
则1cm2的地面上分子数为：n′=
答：1cm2的表面上有7×103个水分子．
解析
解：1g水的分子数为：
n=
则1cm2的地面上分子数为：n′=
答：1cm2的表面上有7×103个水分子．
水的分子量是18，水的密度ρ=1.0×103kg/m3，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1，则：
（1）水的摩尔质量M=______ kg•mol-1；
（2）水的摩尔体积V=______m3/mol-1；
（3）一个水分子的质量m=______kg；
（4）一个水分子的体积V′=______M3；
（5）将水分子看做是个球体，水分子的直径d=______m．
正确答案
解：（1）水的分子量是18，故摩尔质量为18g•mol-1，即1.8×10-2kg•mol-1；
（2）水的摩尔体积：V=
（3）一个水分子的质量：
m=
（4）一个水分子的体积：
V′=
（5）将水分子看做是个球体，故：
V′=
解得：
d=
故答案为：（1）18，0.018；（2）1.8×10-5；（3）3×10-26；（4）3×10-29；（5）2.2×10-10．
解析
解：（1）水的分子量是18，故摩尔质量为18g•mol-1，即1.8×10-2kg•mol-1；
（2）水的摩尔体积：V=
（3）一个水分子的质量：
m=
（4）一个水分子的体积：
V′=
（5）将水分子看做是个球体，故：
V′=
解得：
d=
故答案为：（1）18，0.018；（2）1.8×10-5；（3）3×10-26；（4）3×10-29；（5）2.2×10-10．
测得一块铜和铝的合金块，质量是17千克，体积是4.0×10-3米3，求该合金块含铜、铝质量各为多少．
正确答案
解：由题意可知：
m铜+m铝=17kg
V铜+V铝=4.0×10-3m3．
8.9×103×V铜+2.7×103×V铝=17kg
解得：
V铝=3.0×10-3m3 V铜=1.0×10-3m3
m铝=ρ铝V铝=8.1kg
m铜=ρ铜V铜=8.9kg．
答：铜的质量为8.1kg，铝的质量为8.9kg．
解析
解：由题意可知：
m铜+m铝=17kg
V铜+V铝=4.0×10-3m3．
8.9×103×V铜+2.7×103×V铝=17kg
解得：
V铝=3.0×10-3m3 V铜=1.0×10-3m3
m铝=ρ铝V铝=8.1kg
m铜=ρ铜V铜=8.9kg．
答：铜的质量为8.1kg，铝的质量为8.9kg．
为了保证车内人员的安全，一般小车都装了安全气囊，利用NaN3爆炸产生的气体充入气囊．当小车发生一定的碰撞时，NaN3爆炸安全气囊将自动打开．若氮气充人气囊后的容积为V=56L，囊中氮气密度为ρ=2.5kg/m3，已知氮气的摩尔质量为M0=0.028kg/mol．
①试估算气囊中氮气的分子数；
②当温度为27℃时，囊中氮气的压强多大？
正确答案
解：①囊中N2的摩尔数为 n=
氮气的分子数 N=nNA=5×6.02×1023个=3×1024个
②在标准状况下，p0=1atm，V0=22.4n L=112L，T0=273K
温度为27℃时，V=56L，T=300K
由理想气体状态方程 
得：p=
答：
①气囊中氮气的分子数为3×1024个；
②当温度为27℃时，囊中氮气的压强为2.2atm．
解析
解：①囊中N2的摩尔数为 n=
氮气的分子数 N=nNA=5×6.02×1023个=3×1024个
②在标准状况下，p0=1atm，V0=22.4n L=112L，T0=273K
温度为27℃时，V=56L，T=300K
由理想气体状态方程
得：p=
答：
①气囊中氮气的分子数为3×1024个；
②当温度为27℃时，囊中氮气的压强为2.2atm．
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