热门试卷

（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

⑴“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。

⑵在用托盘天平称量蔗糖时，若将蔗糖放在了右盘，50g砝码放在了左盘，调节游码1.3g，则实际称量所得蔗糖质量为___________。

⑶配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______________________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是____________、___________。

(18分)Ⅰ测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①

　　2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②

　　H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③

加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④

　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤

用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗的Na2S2O3的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

测定中，用移液管取50.00 mL水样，迅速加入预先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震荡使反应完全。打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，期间发生①—⑤反应生成单质碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。

已知：H2S2O3 为弱酸

回答下列问题：

（1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管种类为                   

（2）该滴定的指示剂为               ，滴定时，溶液由      色到       色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点

（3）下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是（    ）

A滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡  B锥形瓶用待装液润洗

C滴定管读数开始平视，滴定结束时立即平视读数  D酸式滴定管没有用待装液润洗

（4）水中溶氧量为                mg/L水。

Ⅱ50.00mL0.50mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，通过测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液各自的温度和中和过程中混合液的最高温度可计算中和热.试回答下列问题.

（1）该实验装置设计中缺少的仪器的名称为            

（2）若实验测得放出热量为1.43kJ，写出表示中和热的热化学方程式                  

（3）改用60.0mL0.5mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量            等，所求中和热数值            等。（填“相等，不相等”）

(2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有               。

①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置

③将无水乙醇和3mol·L-1 H2SO4混合加热到170℃，可制得乙烯

④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来

⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物

（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是           （填编号）。

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为           g。

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是           （填编号）。

（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:

A．100 mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒        D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒         F．胶头滴管        G．50 mL烧杯    H．100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为           mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)           

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)             

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．未冷却至室温就定容。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（7分）下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，此时氧气应从_____________（填标号，下同）管口导入，其主要作用是                                                                 。

（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置____________________管口导进，从_________________管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。

（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：

　　　　　　　（填写仪器编号）。

（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是                                                                   。

（3）．产生上述现象的原因是                   　　　　　                   　　。

（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。

（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。

（6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl2的废液。