热门试卷

试回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比.

(2)实验II 填写的内容中明显错误的是________，其原因________________________

(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）____________________________

（11分）现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：

[查阅资料]金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，

2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑

[提出猜想]猜想1  M（NO3）2M（NO2）2­+O2↑

猜想2  2 M（NO3）22MO+4NO2­↑+O2↑

猜想3                           。

[设计实验]为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）写出猜想3的化学方程式：                           ；

（2）测定气体体积应选择           （填A或B）；不选另一个装置的理由是                 ；

（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是                         ；

（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明       正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）；

（5）该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；

②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；

请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为            。

(4分)Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:

①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I—)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。

请回答下列问题：

(1)实验步骤③中的离子反应方程式为                         

(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，离子方程式为：

                                                      。

(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是                              。

(共6分）II：从

F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是                      。

（2）能与乙醇发生酯化反应的是              。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是           。

（4）肉、蛋、奶等富含            。

（5）能作为制造肥皂的原料是           。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是          。

（10分）从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。

I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐        kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？        

II．如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移

至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为        mL。

（2）滴定终点的判断方法        。

（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为        mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是        。

实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。

（1）应量取98%的硫酸的体积为       ______mL. 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______  _______，________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是_____________________。

（3）(2分)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为___________________________________。

实验题：

今欲用NaHCO3固体配制500mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：

（1）配制该溶液应选用             mL容量瓶

（2）用托盘天平称取              g固体NaHCO3

（3）将称好的NaHCO3  固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用              滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

（6）以下因素会造成实验结果偏低的是（       ）

（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

图1                         图2

实验过程：

I．检查两套装置的气密性。

II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

回答下列问题：

（1）I中检查图1装置气密性的方法是      。

（2）A中发生反应的离子方程式为      ；D中加入的试剂为      。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是        。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为       ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：         。