元素周期表_章节学习

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题型：单选题

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单选题

电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于（　　）

As区

Bp区

Cd 区

Dds区

正确答案

D

解析

解：价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区，故选D．

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题型：单选题

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单选题

下列叙述正确的是（　　）

A最外层有1个电子的元素一定是金属元素

B除0族元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强

D主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强

正确答案

B

解析

解：A．非金属氢，最外层只有1个电子，所以不一定是金属，故A错误；

B．Li原子半径大于第三周期从Al开始向后的元素原子半径，故B正确；

C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；

D．失去电子能力强弱与失去电子数目多少无关，与金属性有关，如Ca失去电子能力比Na强，故D错误，

故选B．

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题型：单选题

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单选题

已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素．若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（　　）

①x+m；②x-m；③x+n；④x-n．

A②③

B①④

C①③

D全部

正确答案

D

解析

解：VIIA族中元素分别为 F、Cl、Br、I、At，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即①x+m正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即②x-m正确；同理35号和53的碘，得到；③x+n；④x-n都正确，故选D．

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题型：多选题

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多选题

（2014秋•利川市校级期末）在短周期元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同．又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之为28．则三种元素有可能是（　　）

AC、N、P

BN、O、S

CN、P、F

DBe、O、S

正确答案

A,D

解析

解：X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期，Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P）或2、6、6（Be、O、S），而质子数总和为28，C、Si、O质子数总和为6+14+8=28，C、N、P质子数总和为6+7+15=28，Be、O、S质子数总和为4+8+16=28，三者都符合，只有AD正确．

故选AD．

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题型：简答题

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简答题

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）．已知：．mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）．请填空：

（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式______．

（3）A的正确选择有______种，其化学式为：______．

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是______，mB：mC=1：______．（保留2位小数）

正确答案

解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；

（2）根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）可得：MA=2mA/nA（HCl）=2[mB+mC]/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）

注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；

（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3 或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；

（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol

又mA=mB+mC mB：mC=1：x，所以84=（1+x）mB =1 解方程组得x=1.05

故mB：mC=1：1.05，答案为：1.05

解析

解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；

（2）根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）可得：MA=2mA/nA（HCl）=2[mB+mC]/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）

注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；

（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3 或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；

（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol

又mA=mB+mC mB：mC=1：x，所以84=（1+x）mB =1 解方程组得x=1.05

故mB：mC=1：1.05，答案为：1.05

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