热门试卷

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl＋Cl ②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_______；反应③中被破坏的化学键属于_______键（填“极性”或“非极性”）。

（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期_____族。

（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________。

现有下列短周期元素性质的数据

回答下列问题

（1）元素③在周期表中位置是_____________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

_________（填化学式）；

（2）元素①是_________（写元素符号），元素⑥是_________（写元素符号），二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为___________________________；

（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为_______________（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为__________________________；

（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程_________________________；写出元素⑦氢化物的电子式

__________________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式___________________________。

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____________________（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是_____________（填写元素符号，下同）。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_____________。

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）_____________。

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________大于___________（填化学式）。

部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表

（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素

（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是_____________________________

（3）Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式)，它是__________氢氧化物．