热门试卷

A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：

（1）元素E的元素符号为________，最高正价为_________，最外层电子构型为_____________；

（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为_____________，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为

__________，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________；

（3）D的氢化物的立体结构呈________型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。

（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________（填“B3-”或“X+”）。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题

（1）T的原子结构示意图为____________________

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q__________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

______________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

（6）在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的△H=

___________ （注：题中所涉单质均为最稳定单质）。

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是___________________________

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_________________

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_____________________。

（4）丁的元素符号是______________，它的原子结构示意图为___________________。

（5）丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______；

（2）C-的结构示意图为_______；D元素在周期表中的位置是__________；

（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；

（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；

（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_________________，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）；

（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式_________________________；

（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为____________。