热门试卷

已知四种元素A、B、C、D 为1~20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

请回答下列问题： 

（1） C在周期表中的位置第 ______周期，第________族；

（2）写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式__________________；

（3）A、B形成的化合物的结构式____ ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程 ___________；

（4）写出D与C形成化合物的电子式____________________。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。

(2)X的电负性比Y的_____(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_____(写化学式)。

(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式。并标出电子转移的方向和数目： 

______________________________

(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_____；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_________________                

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下

已知：

①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；

②B和C分子均为常见的10电子微粒。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是________；

(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________；

(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用化学用语表示）____________________；

(4)写出由C生成A和B的化学方程式：________________。

现有几种元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是____；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是____。

（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是____。

（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是___（写化学式）。

（4）画出T的原子结构示意图：____。

（5）写出T在空气中燃烧的化学方程式____。

（6）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。