热门试卷

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表

（1）Y位于元素周期表第_____周期_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

___________（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是__________。

（3）W的基态原子核外电子排布式是______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是

____________________。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：

XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=－283．0 kJ·mol-1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=－296．0 kJ·mol-1 此反应的热化学方程式是_____________________。

短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

（1）写元素名称： X_________，Y_________Z___________，W在周期表的位置是：____________

（2）（XZ4）2W的电子式______ __________。

（3）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含的共价键类型为____________ （填“极性键”或 “ 非极性键”）。写出A分子的结构式______________。

（4）一种绿色氧化剂A分子内含18个电子， X和Z也能形成18个电子的B分子，A能与B反应生成X的单质和一种常见氢化物，请写出该反应的化学方程式______________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：

① C+、D3+均与E的气态氢化物分子具有相同的电子数；

A2-、B-与B的气态氢化物分子具有相同的电子数；

② A单质在空气中燃烧产生气体R；

③ B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。

请回答：

（1）A2-的结构示意图为________________；

（2）元素E在元素周期表中的位置是______________；

（3）元素C的单质在空气中燃烧产物的化学式为______________；

（4）元素C的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素D的单质与该强碱溶液反应的化学方程式：

____________________________；

（5）向B单质的水溶液中通入过量气体R的现象为______________；反应的离子方程式为____________________________。

【三选一—选修物质结构与性质】

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；   Z原子s电子与p电子数相等。   

(1)2原子的电子排布式为__________。   

(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共价键有________个σ键和_________个π键。   

(3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________，该化合物固态时属于____________晶体，形成该晶体的化学键有___________。   

(4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为___________  ，该物质的沸点比较高，其主要原因是____________。