热门试卷

解：（1）SCl3+中S原子价层电子对=3+，所以采取sp3杂化方式，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故答案为：sp3，三角锥型；

（2）①基态Cu 2+核外有27个电子，根据构造原理知，其基态核外电子排布式为：[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9；　

②．[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故选ACD；

③SO42-中含有5个原子，其价电子数是32，与SO42-互为等电子体的一种分子为SiCl4或SiF4，故答案为：SiCl4或SiF4；　

④该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子为亚硫酸根离子，一种正四面体型的阳离子为铵根离子，再根据化合物中各元素的化合价代数和为0及元素守恒知，该沉淀中还含有+1价Cu，所以其化学式为：（NH4）CuSO3，故答案为：（NH4）CuSO3．

解：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；

（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则有O＞S＞Se，故答案为：O＞S＞Se；

（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10，

故答案为：34；3s23p63d10；

（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H2Se的酸性比H2S强，

气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形分子，SO32-中S形成3个δ键，孤电子对数为=1，则为三角锥形，

故答案为：强；平面三角形；三角锥形；

（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，

故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+，

故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+；

（6）晶胞中含有S离子位于顶点和面心，共含有+6×=4，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为，晶胞的体积为（540.0×10-10cm）3，则密度为g•cm-3，

四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为；a，即可求出斜边为a（a 为晶胞边长），则a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为×540.0pm=135pm或 或，

故答案为：； 或或

解：（1）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为，所以1mol C60分子中σ键的数目=NA=90NA，

故答案为：sp2；90NA；

（2）Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d104s1，属于ds区，金属铜采用面心立方最密堆积，配位数=3×8×=12；晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，令铜原子的比较为rcm，则晶胞的棱长为 ×4rcm=2 rcm，所以=4，r=cm=×10-2m，

故答案为：ds；12；×10-2m；

（3）晶胞中黑色球数目为12×=3，白色球数目为8×=1，故黑色球为Cu+，白色球为N3-，由晶胞结构可知，棱上的Cu+与N3-相连，以N3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu+有2个，故同一个N3-相连的Cu+有6个，

故答案为：6；

（4）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，

故答案为：二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；

（5）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，故A错误；

B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：C＜N＜O＜F，故B正确；

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，MCO3中M2+半径越大，所以MCO3热分解温度越低，故C正确；

D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；

E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故D错误；

故答案为：BC．

解：（1）HCN分子的结构式是：H-C≡N，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，C原子不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子C原子以sp杂化轨道成键；

苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键；

CH2O中价层电子对个数=3+（4-2×1-1×2）=3，中心原子C原子杂化方式为sp2，且不含孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；

故答案为：sp；3；sp2；平面三角形；

（2）①Na2O2存在离子键和共价键；②SiO2中只存在共价键；③[Cu（NH3）4]Cl2中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；④NH4Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；⑤NaCl中只含离子键；⑥AlCl3中含共价键、配位键和范德华力，则含有三种作用力的是③④⑥，

故答案为：③④⑥．

解：（l）硼酸晶体中存在H3BO3分子，因此，是分子晶体，

故答案为：分子；

（2）在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，B原子与3个羟基相连，无孤对电子对，

故答案为：sp2杂化；

（3）在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子与氧原子形成共价健、羟基中氢原子和氧原子间形成共价键，硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力，

故答案为：共价健、氢键、范德华力；

（4）硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，硼酸与水作用，B（OH）3+H20⇌+H+，Y-离子中的配位键可以表示为，氧元素提供孤对电子给硼元素O→B，

故答案为：；

（5））①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，观察模型，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，所以Xm-的化学式为（B4O9H4）2-，

故答案为：（B4O9H4）2-；

②B原子最外层只有三个价电子，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，

故答案为：有；B原子最外层只有三个价电子，但是4号B原子形成了4个键；

解：①C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为+30=90，每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，1mol C60含30mol碳碳双键，加成消耗30mol氢气，质量为m=nM=60克，

故答案为：90；60；

②C60中每个碳原子形成3个σ键，所以C原子杂化方式为sp2，

故答案为：sp2；

③因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60，所以尽管金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，

故答案：C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．