热门试卷

解：（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，所以其配位键分别是、，

故答案为：、；

②镁原子价层电子对个数是4，所以中心原子Mg的杂化类型为sp3，Mg是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理知，其原子核外电子排布式为[Ne]3s2 或1s22s22p63s2，

故答案为：sp3；[Ne]3s2 或1s22s22p63s2；

③A．原子半径越小，金属键越强，镁原子半径大于铝原子，所以金属键的强弱：Mg＜Al，故错误；      

B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素，所以基态原子第一电离能：Mg＞Al，故正确；

C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小，所以金属性：Mg＞Al，故正确；

D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大，所以钠离子半径大于镁离子，且镁离子电荷大于钠离子，所以晶格能：NaCl＜MgCl2，故错误；

故选：BC；

（2）①钛原子序数22号元素，钛位于第四周期第ⅣB族；根据构造原理知，其价电子排布式为3d24s2，

故答案为：第四周期、ⅣB族；3d24s2；

②TiCl4的熔点较低，属于分子晶体，

故答案为：分子；

③A．原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，所以苯与B3N3H6互为等电子体，故正确；

B．甲醛、苯分子中碳原子价层电子对个数都是3，所以碳原子均采用sp2杂化，故正确；

C．分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，正负电荷重心不重合的为极性分子，苯、二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以是非极性分子，水和甲醛分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故正确；

D．氢键的存在导致物质的沸点升高，水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故正确；

故选：ABCD；

（3）镁原子个数=12×+2×=3，B原子个数=6，所以镁原子和硼原子个数比为3：6=1：2，则其化学式为MgB2，

故选：B．

解：A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A3+比B-少一个电子层，则A是Al元素；

C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；

D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；

E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；

F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F是Cu元素．

（1）NCl3分子中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以N原子的杂化类型是sp3，故答案为：sp3；

（2）F是Cu元素，铜原子核外有29个电子，3d能级上排列10个电子，4s能级上排列1个电子，所以Cu元素的原子的外围电子排布式为3d104s1，Cu与Au以3：1形成的合金晶胞图，利用均摊法得，黑色小球个数=8×=1，灰色小球的个数=6×，所以黑色小球表示Au原子，灰色小球表示Cu原子，其图象为，

故答案为：3d104s1；；

（3）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Cl元素的非金属性大于S元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO4＞H2SO4，

故答案为：HClO4＞H2SO4；

（4）用导线将Al和Cu的单质做成的电极连接起来，插入到盛有N的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，铜易失电子而作负极，铝作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，故答案为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；

（5）分子R是由N元素与氢元素形成的18电子分子，R为N2H4，R的电子式为，故答案为：；

（6）24g C的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出xkJ热量，

24gC的物质的量==2mol，n（O2）==1.5mol，根据原子守恒知该反应热化学反应方程式为：

2C（s）+1.5O2（g）=CO（g）+CO2 △H=-xkJ/mol，

E的燃烧热为y kJ/mol，其完全燃烧热化学反应方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）2 △H=-ykJ/mol，

1mol C与O2反应生成C的低价氧化物时的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol，

故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol．

解：（1）A位于顶点、B位于体心，O位于面心，则晶胞中A的个数为8×=1，B的个数为1，O的个数为6×=3，则化学式为ABO3，晶胞中与A最近的氧原子位于同一平面内的面心和定点，每个晶胞中有个O与A距离最近，而A为8个晶胞共有，则与A原子配位的氧原子数目为8×=12，

故答案为：ABO3；12；

（2）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，每个电子的运动状态都不同，则有24种不同的电子，

故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；24；

（3）N和O的价电子排布式分别为2s22p3、2s22p4，则未成对的电子数目比为3：2，

故答案为：3：2；

（4）从表格中得出：这些物质的阴离子是相同的，均为碳酸根，阳离子的半径越大，分解温度越高，由于钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低，

故答案为：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．

解：NH3中，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=3+（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形；

BeCl2中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子形状为直线形；

SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；

NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；

SO中，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=4+（6+2-4×2）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；

NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形；

故答案为：

解：（1）①CH4是正四面体结构；②CH≡CH是直线形分子；③NH4+是正四面体结构；④BF3是平面三角形分子；⑤H2O是V形分子；

故答案为：①③；

（2）①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，

②C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，

③NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，

④BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；

⑤H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；

所以采取sp3杂化的化合物是①③⑤；为sp2杂化的是④；为sp杂化的是②；

故答案为：①③⑤；④；②；

（3）②C2H2是直线形分子，所有原子共平面也共线；

④BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；

⑤H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；

故答案为：②④⑤；②；

（4）①CH4分子中含有碳氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；

②C2H2分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；

③NH4+不是分子；

④BF3分子中含有硼氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；

⑤H2O分子中含有氢氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；

所以含有极性键的极性分子是⑤；

故答案为：⑤．

解：（1）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，葡萄糖分子中-CHO中的C原子成2个单键、1个C=O，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，其它C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p63d10，sp2、sp3；

（2）NH3分子中N原子成3个N-H单键、含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故NH3分子为三角锥型，

[Zn（NH3）4]2+中Zn2+有空轨道，N有孤对电子，Zn2+与N之间的化学键为配位键，

故答案为：三角锥型，；

（3）由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Zn原子，X原子处于顶点与面心，晶胞中X原子数目为8×+6×=4，故该化合物化学式为ZnX，晶胞中Zn和X通过共价键结合，故该晶体通过共价键形成的空间网状结构，属于原子晶体，干冰属于分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高，

故答案为：ZnX，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体．

解：观察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，则Xm-的化学式为：（H4B4O9）2-；

2号B形成3个键，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=3+（3-3×1）=3，则B原子为SP2杂化，B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键是配位键，配位键存在4号与5号之间，4号B形成4个键，价层电子对数=4，则B原子为SP3杂化；

3号氧原子形成2个单键，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=2+（6-2×1）=4，所以氧原子是sp3杂化；

钠离子与Xm-形成离子键，

故答案为：（H4B4O9）2-；sp2杂化、sp3；sp3；离子键．

解：I、（1）CS2分子碳原子的价层电子对是2，所以碳原子采用SP杂化，二氧化碳和二硫化碳的结构相似，根据二氧化碳的结构式知，一个CS2分子中含有2个π键，

故答案为：sp；2；

（2）冰晶胞中水分子个数=4+8×，每1个水分子形成2个氢键，所以每摩尔冰中含有2NA个氢键，

金刚石中，C原子为sp3杂化，而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明C原子与O原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键，

故答案为：8；2NA；氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键；

（3）SO2 中心原子的价层电子数=2+（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以采用sp2杂化，

CO32-中碳原子的价层电子数=3+（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面正三角形，键角是120°，故答案为：sp2；平面三角形；120°；

Ⅱ、晶格能的大小与离子半径成反比，和电荷成正比，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl，所以二者晶格能有差异，

故答案为：MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl．