- 分子结构与性质
- 共1817题
下列说法正确的是
[ ]
正确答案
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。（如下表）
下列说法中错误的是
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正确答案
有下列两组命题，乙组中命题正确，且能用甲组命题加以正确解释的是
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正确答案
六氟化硫分子呈正八面体(如下图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是
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正确答案
从实验测得不同物质中O-O键之间的键长和键能的数据如下
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是
[ ]
正确答案
实验测得不同物质中O-O的键长和键能的数据如下表所示
其中键能x、y的数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是
[ ]
正确答案
金融市场客体是指( )。
A．金融交易的工具
B．金融中介机构
C．金融市场上的交易者
D．金融监管部门
正确答案
A
解析
[解析] 本题考查金融市场的构成要素，即主体、客体和中介。客体指作用的对象，金融市场客体是指交易的对象，即金融市场工具。B项是金融市场的中介，C、D是参与金融市场交易的当事人即金融市场主体。
现年45岁的李先生决定自今年起每年过生日时将10000元存入银行直到60岁退休，假定存款的利率是3%并保持不变，则退休时李先生将拥有多少银行存款可用于退休养老之用( )
A．191569元
B．192213元
C．191012元
D．192567元
正确答案
A
解析
[解析] 这是先付年金的计算。李先生今年生日(第一期初)存入的10000元，按照复利计算，到退休时变为10000×(1+3%)15元，同理，第Ⅳ期初存入的10000元，退休时变为10000×(1+3%)16-N元；各项累加，退休时全部银行存款=10000×∑(1+3%)T，T=1，…，15，用等比数列求和即可计算出，总额=10000×1.03×(1-1.0315)÷(1-1.03)=191568.813≈191569(元)。
乳牙期间的特征有（）
A.牙排列紧密无间隙，切缘、面有显著磨耗
B.牙排列紧密无间隙，上下颌第二乳磨牙的远中面彼此相齐
C.牙排列不紧密，前牙有间隙，下颌第二乳磨牙移至上颌第二乳磨牙的牙前方
D.牙排列不紧密，前牙有间隙，上下颌第二乳磨牙的远中面彼此相齐
E.牙排列由紧密到牙间隙逐渐形成
正确答案
E
解析
暂无解析
进行脾切除最有价值的是
正确答案
解析
溶血性贫血中，脾切除对遗传性球形细胞增多症最有价值，贫血可能永久消失。需较大剂量糖皮质激素维持治疗的原发性自身免疫性溶血性贫血、丙酮酸激酶缺乏所致的贫血及部分海洋性贫血，脾切除后红细胞寿命延长，贫血有所减轻。
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显______价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______．
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是______．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有______（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键．
正确答案
（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素；
周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则A、B的电负性从大到小的顺序为Al、Mg，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al．
故答案为：+3；＞．
（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子．
故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
（3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数为12．
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl； 12．
（4）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；CrO2中铬离子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d2，所以CrO2中的未成对电子数大于V2O5中未成对电子数，故选CrO2．
故答案为：CrO2．
（5）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC．
故答案为AC．
某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的
正确答案
(1)4；8；XY2(或Y2X)
(2)12
(3)109°28'
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________。
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________。
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明______、_______（写化学方程式）。
（4）Y4分子的键角是_________ 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子_________（写电子式） 。
正确答案
(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1 )
(2) 
(3)2H2S+SO2=3S+2H2O ； SO2与O2、卤水等均可
(4)60；
已知甲烷分子中相邻两氢原子间距离为a，求其键长和键角。
正确答案
请参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
（1）熔点：白磷_________ 红磷 硬度：CCl4 __________硅晶体（填“>”或“<”）
（2）能不能根据键能的数据判断CCl4和SiCl4的熔点高低？________（填“能”或“不能”），原因是 ______________。
（3）白磷与氧气可发生反应：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)，请根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热
正确答案
（1）＜ ；＜
（2）不能 ； CCl4和SiCl4均为分子晶体，熔点高低取决于分子间作用力，与键能无直接关系
（3）－2995
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