热门试卷

（7分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

（1）A的相对分子质量为__________。

（2）若测得混合气体中仅含两种元素，

A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，

A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。

（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为  ____________________________________________________________ 。

C、H、O三种元素可以组成哪些物质？

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

⑴某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝              。恒温下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率      原平衡时SO2转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：  

                                               ，现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为                     。

⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（未配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。

①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4

②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O

在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？

（三选一）【物质结构与性质】

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

(1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是____；中心原子的杂化方式是____。

(2)X的氢化物易溶于水的原因是____

(3)N的电子排布式是________。

(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_____小于_____ （填元素符号）。

(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_______。

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为____________。

②反应I的化学方程式为____________。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式____________。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol-1，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于_________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）

②反应I的化学方程式为_____________________。

③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式____________________。

下图中A～N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。

(1)F的化学式为________；K分子的空间结构是________。

(2)反应⑤的条件是_________________________________。

(3)实验室制取B的化学方程式是______________________________。

(4)反应②中，将点燃的H放入盛有D 的集气瓶里，可观察到的现象是_____________________________________。

(5)写化学方程式：反应①_________________。反应③____________________。

(6)将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金 属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是___________________。

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子的电子排布式为______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：______

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．

②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是______，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：______

（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：______．

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

⑴①中反应的化学方程式为____________________；

⑵化合物I的电子式为_______________，它的空间结构是_______________；

⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）_________________；

⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________；

⑸E在I中燃烧观察到的现象是_______________。