热门试卷

A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______，它是______离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______；C与Na反应后生成物的电子式为______，化合物中的化学键属于______。

写出下列微粒的电子式：

（1）有14个电子的双原子分子______。

（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。

（3）铵离子______。

Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个晶胞中含有__________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有____________个。

Ⅱ 铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（2）PtCl2(NH3)2是___________  (填写选项字母)；

A．平面四边形结构        B．四面体结构

（3）请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

（4）黄绿色固体物质是由_________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

（5）两种固体在水中的溶解性差异，可以用__________原理来解释；

（6）NH3中的N—H键是__________  (填写选项字母)；

A．sp3—s σ键     B．sp2—s σ键     C．sp3—p σ键    D．sp3—s ?键

Ⅲ 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为：

（7）化学键种类很多，如：A．极性共价键  B．非极性共价键  C．配位键 D．离子键  E．金属键  F．σ键  G．π键。碳铂中含有的作用力有___________（填数字）。

①ABCFG       ②ABDF       ③ACEG       ④DE 

（8）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有____________种。

（三选一）【物质结构与性质】

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。

（2）Fe元素位于周期表的____分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____（填化学式），CO的结构式为_____________。

（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为________________。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)

（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为________晶体。

生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________________。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式_________________。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。

②甲醛分子的空间构型是_______________；1mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为__________________。

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的制备方法如下：

试回答下列问题：

(1)ECu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是__________ （填元素符号），SO42-的空间构型为____。

(2)NH4CuSO3中金属阳离子的化合价为__________ ，SO32-中硫原子的杂化方式为________ ，写出与其互为等电子体的一种分子的分子式：___________ 。

(3)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为____。

（7分）根据已有内容的规律进行增补

（1）填化学方程式：

①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[

③2H2S＋O2＝2S＋2H2O

④____________________________。

（2）已知

回答下列问题：

①比较熔点SiCl4       SiO2（填“>”或“<” ）,理由                

②工业制纯硅反应如下：

1/2 SiCl4（g）＋H2（g）="=" 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol－1

则H－H键能为         KJ·mol－1

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d 均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式__________。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含_____个σ键和____个π键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为____，其中X与Ag+之间以_____键结合，加入氯化钠溶液后____（填“有”或“无”）沉淀生成。

(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的原因_______。

（三选一）【化学——选修物质结构与性质】

(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。

(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子 

(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。

②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________

 ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。

④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。    

a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。  

（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），原因是                      。 

（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。 

（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为          ，YW2中的化学键类型为         共价键（填”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有         (要求写一种即可)。

有A、B、C、D四种元素，A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2:1。请回答下列问题：

(1)A元素形成的晶体属于____晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为___________。

(2)B-的电子排布式为______，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化。

(3)C的氢化物的空间构型为________________。

(4)B元素的电负性____D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________________。

PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_____________

（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：_____________，黄绿色固体：

_____________

（3）淡黄色固体物质是由_____________分子组成，黄绿色固体物质是由_____________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________________。

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质____________________________。(写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_______________。

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm-1，

CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)

(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断