热门试卷

同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

(1)已知酸性FCH2COOH>CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_______________。

(2)已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液，AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液，AgI不溶于氨水。试推断上 述三种盐在水中的溶解度由大到小的顺序是_______________。

(3)已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”表示配位键）____________。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________。

下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),

小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：_______B：______ C：_________D：_______

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的简化电子排布式为____。

(2)卤素互化物如：IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为

________________。

(3)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________。

(4)气态氟化物中存在二聚分子(HF)2，这是由于_____

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_____________（填序号）。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取________杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为_____________。

在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈________ 形，三原子分子的立体结构有__________ 形和____________ 形两种，大多数的四原子分子采取_________ 形和__________ 形两种立体结构，但也有例外，如白磷(P4)的空间结构与甲烷一样都呈________ 形。

试总结第二周期元素Be、B、C、N、O、F生成共价键的规律性，并填入下表中。

(1)利用VSFPR模型推断下列分子或离子的空间构型。

PO43-____； CS2____； AlBr3（共价分子）____。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式

___________；___________

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。

肉眼看不到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢？早年的科学家主要靠对物质的_________ 进行系统性总结得出规律后进行推测；如今，科学家可以通过一种称之为__________________的仪器来测定分子的结构，该仪器的工作原理是利用分子中的原子不是固守不动的，而是不断地_______________着的，当一束____________透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的__________相同的______________，再记录到图谱上呈现吸收峰，再通过计算机模拟，进行综合分析可知分子的立体结构。

硫化氢(H2S)分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____________ ；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键的夹角接近180°，说明CO2分子的空间构型为____________ ；甲烷(CH4)分子中，四个H-C键的夹角接近109°28′，说明CH4分子的空间构型为______________ 。

用VSEPR 理论判断

五原子分子最常见的空间构型为形_________，如常见的___________和____________，键角都是__________。

ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，ClO-的空间构型是___________；ClO2-的空间构型是____；ClO3-的空间构型是________；ClO4-的空间构型是___________。

（1）某元素原子序数为24，

试问：它有_______个能层？________个能级？占有___________个原子轨道？

（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ____________；SCl2 __________；

SO32-______________。

硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的空间构型为__________；二氧化碳 (CO2)分子中，两个C=O键夹角是180°，说明二氧化碳分子的空间构型为____________；甲烷(CH4)分子中，任意两个C-H键的夹角都是109°28’，说明CH4分子的空间构型为

_______。