热门试卷

(1)2AB  (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)＞　＝

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到4min时，A的物质的量减少0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B的物质的量增加0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是2AB。

（2）容器容积是2L，所以反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。

（3）4min的时候反应物的浓度仍然再继续减少，所以反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)。8 min时，物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，所以v(正)＝v(逆)。

点评：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断进行的方向以及正逆反应速率的大小。

（8分，各2分）

（1）0.75moL/L    3mol（2）0.05mol/(L·min)（3）2

略

（1）0.6mol/(L·s)

（2）0.5mol/L

（3）大于

（4）90%

（5）10.5

试题分析：（1）0-ls内O2的物质的量减少0.7-0.4=0.3mol，浓度减少0.3mol/0.5L=0.6mol/L，所以用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为0.6mol/L/1s=0.6mol/(L·s)

（2）根据题意可知，与氢氧化钠的反应的是二氧化硫、三氧化硫的混合气体，二者的物质的量之和与开始加入的二氧化硫的物质的量相同，所以混合气体通过氢氧化钠溶液体积减少（标准状况）22.4L，说明开始通入的二氧化硫的物质的量是1mol，剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（标准状况），说明剩余氧气5.6L，物质的量是0.25mol，浓度是5.6L/22.4L/mol/0.5L=0.5mol/L，所以压强的平衡浓度是0.5mol/L；

（3）4s时，反应已达平衡，v逆(SO2)=2v正（O2），所以SO2的生成速率大于O2的消耗速率。

（4）氧气的平衡物质的量是0.25mol，则消耗氧气0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以消耗二氧化硫0.45mol×2=0.9mol，根据（2）的分析可知，二氧化硫的初始量是1mol，所以该反应达到平衡时SO2的转化率是0.9mol/1mol×100%=90%；

（5）混合气体中的三氧化硫与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。同理可计算出生成三氧化硫的物质的量是0.9mol，其5%与BaCl2溶液反应，生成硫酸钡0.045mol，质量是10.485g，保留一位小数是10.5g。

（8分）（1）3X+Y  2Z（3分） （2）0.05mol.(L.min)－1 （2分） （3）0.9 （2分） 增大（1分）

试题分析：（1）X和Y的物质的量减小，故X和Y是反应物，Z是生成物，转化量之比等于系数之比，当2分钟时，X减少了0.1mol，Y减少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系数之比为1:3:2，故方程式为：3X+Y  2Z；（2）2分钟时，物质的量增加了0.2mol，浓度变化量为0.1mol/L，除以时间2分钟，即得该时间内的平均反应速率；（3）①体积不变的情况下，容器内的压强之比等于气体的物质的量之比，开始时容器内气体的总物质的量为X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分钟后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故压强之比是1.8:2=0.9；②气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子质量增加。