热门试卷

（16分）

Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。

（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。

（2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。

（3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。

Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

（4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。

(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的体积的图象。（纵坐标为H2的生成速率）

（1）反应前期速率加快的原因是：                                         。

（2）反应后期速率下降的原因是：                                          。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是:        。

（6分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示

（1）该反应的化学方程式为              。                                     

（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为         mol/（L·min）。

（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因