热门试卷

（1）17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的焓变=（180.5kJ•mol-1×2+92.4kJ•mol-1×2-483.6×3）=226.3 kJ•mol-1，故答案为：226.3 kJ；   

（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1＜T2，故答案为：＜；

 ②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c；

 ③当氮气和氢气的物质的量之比为1：3达平衡状态时，氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入N2的物质的量为，当n=3mol反应达到平衡时，H2的转化率为60%，故起始氮气浓度为1mol/l，变化的氢气浓度为1.8mol/l，变化的氮气浓度为0.6mol/l，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l，据k===2.08 （mol•L-1）-2，故答案为：； 2.08（mol•L-1）-2；

（3）①50s内N2O3的浓度变化量为1.48mol•L-1，故NO2的浓度变化量为2.96mol•L-1，据v===0.0592mol•L-1•s-1，故答案为：0.0592mol•L-1•s-1；  

②氢氧燃料电池中，氢气做负极，发生失电子成为氢离子的反应，在熔融盐Na2CO3的作用下，电极反应为：H2+CO32-═CO2+H2O+2e-，故答案为：H2+CO32-═CO2+H2O+2e-．

（1）H和葡萄糖反应生成B为红色固体，则H为Cu（OH）2，B为Cu2O，在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则E为酸，F为Cu，由C→D→E等反应可知，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，则G为CuSO4，A应含有Cu和S两种元素，质量比为4：1，应为Cu2S，故答案为：Cu2S；Cu2O；Cu（OH）2；

（2）反应Ⅰ为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，由方程式可以看出，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3，Cu2O在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4和SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案为：2：3；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）氧气具有氧化性，应为原电池的正极，发生还原反应，二氧化硫具有还原性，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，

故答案为：正；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

（4）①c（SO2）==0.018mol/（L•min），

            2SO2+O2

2SO3

起始：0.054mol/L 0.032mol/L

转化：0.048mol/L 0.024mol/L 0.048mol/L

平衡：0.006moL/L 0.008mol/L 0.048mol/L

k==8000，

故答案为：0.018mol/（L•min）；8000；

②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（SO2）=0.004mol/L，等效于

              2SO2+O2

2SO3

起始：0.054mol/L 0.034mol/L     0

转化：0.050mol/L 0.025mol/L    0.050mol/L

平衡：0.004moL/L 0.009mol/L    0.050mol/L

此时k==17361＞8000，说明平衡向正反应方向移动，而该反应放热，则应是降低温度，故小于500℃，

故答案为：＜．

（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）==0.075mol/（L•min），

故答案为：0.075mol/（L•min）；

（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，

该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，

故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；

（3）由反应CO（g）+2H2（g）

  CH3OH（g），则K=，因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小，

故答案为：；减小；

（4）使 增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c．

（1）速率之比等于化学计量数之比，V（Y）=v（W）=×0.05mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•min-1．

故答案为：0.025mol•L-1•min-1．

（2）速率之比等于化学计量数之比，V（X）=v（W）=0.05mol•L-1•min-1，

2mim内X的浓度变化为△c（X）=V（X）•△t=0.05mol•L-1•min-1×2min=0.1mol•L-1，

2min末时X的浓度c（X）=-0.1mol•L-1=0.2mol•L-1．

故答案为：0.2mol•L-1．

（3）压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为（0.6mol+0.6mol）×=1.5mol，

2min末时容器内X的物质的量为2L×0.2mol•L-1=0.4mol，

                 2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）     物质的量增加

                 2mol                               （2+n）-3=n-1

                （0.6-0.4）mol                        （1.5-1.2）mol

即：=，解得：n=4，

故答案为：n=4．