热门试卷

在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（　　）

汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．

（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______．

（a）臭氧层破损坏         （b）光化学烟雾

（c）酸雨的形成      　 （d）白色污染

（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：______（选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）

（3）已知：

，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）______．

（4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：______．

（5）2000K时，可以发生如下反应：

1/2N2+1/2O2⇌NO，K1

1/2N2+O2⇌NO2，K2

4NO⇌2NO2+N2，该反应的平衡常数K3=______（用K1、K2表示）．

下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

揭示实验原理

乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。

能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。

反应温度确定：

合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：

实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；

实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；

实验装置的比较：

利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。

酯层厚度的标示：

为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。